（19分）實驗室里有一瓶KCl與CaCl₂的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質量比，也可制得純凈的KCl，根據實驗步驟填寫下列空白：

   （1） 某學生用已知質量y克的表面皿，準確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如下圖示。請補完整后面的操作是_______。

   （2）濾液中加入的B物質是_______，應該加

入過量B物質，理由是_____。

   （3）過濾得到沉淀C時，為檢驗沉淀是否洗凈，

應用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出

液中加入______，若______，表示沉淀已洗凈。

   （4）配制100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液：某學生用托盤天平將準確稱取的（A）1．500gKCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1—2cm處，搖勻并靜置幾分鐘后，改用膠頭滴管加蒸餾水，（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋蓋好，振蕩搖勻后裝瓶。該學生操作中錯誤的是_____（填寫編號）。

   （5）下面哪些操作會導致所配的100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液濃度降低_________。

       （A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈

       （B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

       （C）未洗滌轉移KCl溶液的燒杯

       （D）轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出

       （E）定容時仰視刻度線

實驗室欲制取少量NaHCO₃與NH₄Cl。實驗步驟如下：

請回答：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_________。（填序號）

（2）寫出步驟I中發生的化學反應方程式

_______________________________________________________。

若用右圖裝置進行該沉淀反應。實驗時，須先從_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____氣體。

（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH₄Cl晶體單獨結晶析出。

①此處通入氨氣的作用是_________。

a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

②已知四種相關物質不同溫度下的溶解度曲線如圖所示。結晶時宜采用___________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。

③有人設計了如下圖所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH₄⁺。

具體操作：取少量晶體于硬質試管，對晶體部位加熱。并在_____

（填“A”或“B”）處放置______________試紙，觀察現象。

（4）請按提示完成NaHCO₃含量分析的實驗設計。

試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；

儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[來源:學科網ZXXK]

① _________________溶于水，加入__________________________。

②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行_____________操作（寫操作名稱）。

③計算。若數據處理時將所得固體質量1.977 g錯看為1.971 g，由此產生的相對誤差為_____。

（12分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為

            （選填編號）。

 a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．燒杯   

（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的兩個化學方程式               、              。

（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是                  。

（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的最佳方法是

                 （選填編號）。

a．蒸餾   b．氫氧化鈉溶液洗滌   c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因是      。