化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空
（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是

變藍

變藍

，

無明顯現象

無明顯現象

，

有白色膠狀沉淀

有白色膠狀沉淀

，

變白

變白

，

實驗編號	①中的物質	②中的物質
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有

NaNO₃、NaNO₂

NaNO₃、NaNO₂

（填寫化學式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

①③

①③

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應

．收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇（填裝置序號）

⑤

⑤

，理由是

導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）圖3是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應

使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應

，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

．

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1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制時應稱量 NaOH的質量/g	已給儀器	配制時除已給儀器外 還需要的其他儀器
2.0 2.0	燒杯、藥匙、 托盤天平	500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是

該溶液的密度

該溶液的密度

（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是

C

C

（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：

2H₂S+O₂=S↓+2H₂O

2H₂S+O₂=S↓+2H₂O

．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發生反應時轉移5mol電子．則B中發生反應的離子方程式是：

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

；C中的現象是：

無色溶液變為藍色

無色溶液變為藍色

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

A

B

C

D

D

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

D

B

B

D

D

Ｃ

B

17．(9分)  (1)C₄H₄； 1。（每空1分，共2分）

  (2)D。（1分）   (3)。（2分）    (4) ，(每空2分，共4分,合理即給分)。

18、(8分)答案：(1)<  變小  (2)增大  不變  變小(3)A （每空1分，共6分）

 (4)0．02mol（2分）

19．(8分)（1）①→③→②→⑤→④；

（2）①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

③Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

20．(9分)（1）CO₂（1分）　　直線型�。�1分）　

（2）CaC₂+N₂＝CaCN₂+C（2分）　　　　30（1分）

（3）將粗產品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時再過濾（2分）

（若是先將粗產品溶于冷水并過濾，將所得固體再溶于熱水，冷卻結晶再過濾，只給1分）

（4）三聚氰胺為白色結晶粉末，沒有什么氣味和味道（2分）

21．(10分)（1）加熱 ，Fe表面被濃硝酸鈍化（每空1分，共2分）

（2）F→G+X ：3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO ， G→F ： 2NO＋O₂＝2NO₂   

（3）白色固體迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，

有關的化學方程式是 4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃  （每空2分，共8分）

22. (8分)（1） C₆H₁₀  （3分）       CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH=CH₂  （2分）

   （2）          （3分）

高二年級化學期末試卷參考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

C

A

B

C

D

D

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

D

B

B

D

D

Ｃ

B

17．(9分)  (1)C₄H₄； 1。（每空1分，共2分）

  (2)D。（1分）   (3)。（2分）    (4) ，(每空2分，共4分,合理即給分)。

18、(8分)答案：(1)<  變小  (2)增大  不變  變小(3)A （每空1分，共6分）

 (4)0．02mol（2分）

19．(8分)（1）①→③→②→⑤→④；

（2）①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

③Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

20．(9分)（1）CO₂（1分）　　直線型�。�1分）　

（2）CaC₂+N₂＝CaCN₂+C（2分）　　　　30（1分）

（3）將粗產品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時再過濾（2分）

（若是先將粗產品溶于冷水并過濾，將所得固體再溶于熱水，冷卻結晶再過濾，只給1分）

（4）三聚氰胺為白色結晶粉末，沒有什么氣味和味道（2分）

21．(10分)（1）加熱 ，Fe表面被濃硝酸鈍化（每空1分，共2分）

（2）F→G+X ：3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO ， G→F ： 2NO＋O₂＝2NO₂   

（3）白色固體迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，

有關的化學方程式是 4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃  （每空2分，共8分）

22. (8分)（1） C₆H₁₀  （3分）       CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH=CH₂  （2分）

   （2）          （3分）