鐵和水蒸氣在高溫條件下發生反應3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，在此反應中水是

[     ]

A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑

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在高溫條件下鐵與水能發生反應．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570℃時，生成Fe0，高于570℃時，生成Fe₃0₄．老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．

（1）實驗中使用肥皂液的作用是

檢驗反應中生成的H₂

檢驗反應中生成的H₂

．
（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體X中含有哪些物質，進行了下列實驗．

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現血紅色

根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是

Fe

Fe

；不能確定是否存在Fe0的原因是

鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵，或者 Fe₃O₄溶于鹽酸生成的Fe³⁺與Fe反應生成了Fe²⁺

鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵，或者 Fe₃O₄溶于鹽酸生成的Fe³⁺與Fe反應生成了Fe²⁺

．
（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體中是否存在FeO．


確定是否存在Fe0需要測定并記錄的實驗數據是

固體樣品質量和紅褐色固體的質量（其他合理答案也可）

固體樣品質量和紅褐色固體的質量（其他合理答案也可）

．

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在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．現用下圖中甲、乙兩套儀器裝置制取上述鐵的氧化物和細鐵粉．制取上述鐵的氧化物和細鐵粉時必須使用普通鐵粉和6mol?L^-1鹽酸，其他試劑任選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱裝置等以及儀器中所裝的試劑在圖中均已略去）．
（1）甲、乙兩套實驗裝置中有錯誤的裝置是

甲

甲

（填“甲”或“乙”），改正方法是

將B試管中橡皮塞撤去或打孔與大氣相通

將B試管中橡皮塞撤去或打孔與大氣相通

．
裝置改正后請回答下列問題：
（2）甲、乙兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是

BCD

BCD

（填該儀器對應的字母）．
（3）D管中發生反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）某興趣小組為了確定實驗后儀器D中黑色粉末的成分，他們進行了如下實驗．

①操作①的名稱是

過濾

過濾

．下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是

AC

AC

 （填字母）．

②通過以上數據，可得出2.376g黑色粉末成分是

C

C

（填字母）．
A．Fe₃O₄                 B．Fe
C．Fe₃O₄與Fe的混合物    D．Fe₃O₄與Fe₂O₃的混合物．

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在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵“．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵“．實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）．填寫下列空白：

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是

普通鐵粉（或鐵粉）

普通鐵粉（或鐵粉）

；燒瓶B的作用是

作為水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣）

作為水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣）

；燒瓶C的作用是

防止水倒吸（或用作安全瓶）

防止水倒吸（或用作安全瓶）

；在試管D中收集得到的是

氫氣

氫氣

．
（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是

固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）

固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）

；長頸漏斗H中應加入

6摩/升的稀鹽酸

6摩/升的稀鹽酸

．
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）

A、B、E

A、B、E

．
（4）燒瓶I中發生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是

加快氫氣產生的速度

加快氫氣產生的速度

．
（5）試管E中發生反應的化學方程式是

Fe₃O₄+4H₂

高溫  .

3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂

高溫  .

3Fe+4H₂O

．
（6）為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須

檢驗氫氣的純度

檢驗氫氣的純度

；E管中的反應開始后，在F出口處應

點燃氫氣

點燃氫氣

．

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一、選擇題（每小題3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

D

C

B

B

D

B

B

C

D

A

A

D

B

C

二、填空題（本題共30分，化學方程式、離子方程式每個2分，其余每空1分）

16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

17．（共4分）是否單質    Mg、O₂ 、N₂          是否氣體    Mg  （其它合理答案也可） 

……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

18．（共6分）小蘇打    碳酸氫鈉              CO₂ + 2OH^－ = H₂O + CO₃^2－；   

H⁺ + HCO₃^－ = H₂O+ CO₂↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

19．(共6分)

②（1分）；Cu+4HNO₃= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O………………………………（2分）

⑤（1分）；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O………………………………………（2分）

20．(共5分)（1）①FeCl₂、③HCl、⑤Cl₂    ………………………（每空1分，共3分）

   （2）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－……………………………………………………………（2分）

21．（共6分）（1）紅棕色………………………………………………………………（1分）

   （2）NO（1分 ） ；2NO+O₂=2NO₂………………………………………………（2分）

   （3）NO₂中氮的化合價為+4，生成的NO中氮的化合價為+2，氮元素被還原，在其他元素不變價的情況下，酸中的氮元素應被氧化升價�！�………………………（1分）

（4）一氧化氮與水中的氧氣反應，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸�！�………（1分）

三、實驗題（本題共15分）

22．（本題共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

(4)①不受影響  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

23.（本題共8分）

（1）②（1分）；無污染空氣的SO₂生成,節約H₂SO₄……………………………………（2分）  

（2）品紅褪色   SO₂具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

（3）加熱無色溶液看是否恢復紅色，若恢復則氣體為二氧化硫，若不恢復，氣體為氯氣（2分）

四、計算題（本題共10分）

24．（本題共4分）

（1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

25.（本題共6分）

解:設能生成氫氣在標況下的體積為x,生成氫氧化鈉的物質的量為y。

         2Na   +   2H₂O    =   2NaOH     +    H₂↑ ……………………………（1分）

         46g                     2mol         22.4L

         2.3g                      y            x

 …………（1分）          …………………（1分）

x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

溶液中鈉離子的物質的量濃度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

答: 生成氫氣在標況下的體積為1.12L，溶液中鈉離子的物質的量濃度為1.50mol/L。

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