在一定條件下，將1molN₂和3molH₂充入容積可變的密閉容器中，發生反應：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．當反應達到平衡時NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是

一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol·L^－1 N₂與3.0 mol·L^－1 H₂合成氨，反應到2 s時測得NH₃的濃度為0.8 mol·L^－1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為(　　)

A．0.2 mol·L^－1·s^－1　　　                               B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1                                        D．0.8 mol·L^－1·s^－1

（9分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數K表達式為______________________；

升高溫度K值               （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應達到平衡狀態的標志是                  （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變   d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H ＜0

（1）該反應450℃的平衡常數      500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                     

a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.2mol

計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為        mol/(L·min)

（4）保持其他條件不變，若初始投入量為a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；

（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：