某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為mL，終點讀數為mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=（保留小數點后4位）．

某同學欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請回答下列問題：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（填字母）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面分別如圖所示，則起始讀數為mL，終點讀數為mL；所用鹽酸的體積為mL．

某學生欲用已知物質的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，握酸式滴定管的活塞，搖動錐形瓶，眼睛注視．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并，記錄數據．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數（圖Ⅰ）為mL，終點讀數（圖Ⅱ）為mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL，則NaOH的濃度為．

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸（0.1000mol/L）來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為色，并為止．
（2）滴定開始和結束時酸式滴定管的液面如圖所示，則起始讀數為mL，終點讀數為mL；所用鹽酸體積為mL
（3）下列操作可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為  mol?L^-1．

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→→D→→→→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變為無色，并且為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為mL，終點讀數mL；
（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是，原因是．