在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、、、．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為 mol/L．（寫出簡要計算過程）

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大；W與Q按1：4形成的化合物A是一種重要能源；W與Y，X與Y組成的化合物是常見的大氣污染物；Y與Z按1：1形成的離子化合物B，其摩爾質量為78g?mol^-1．請回答下列問題．
（1）W在元素周期表中的位置；寫出B的電子式．
（2）寫出A完全燃燒的化學方程式．
（3）將盛有12mL XY₂和Y₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL 無色氣體，若該剩余氣體為XY，計算原混合氣體中Y₂的體積（寫出簡要計算過程）．
（4）WQ₄Y是21世紀新型燃料，可通過WY和Q₂化合生成，該反應的化學方程式為．近幾年開發的WQ₄Y燃料電池其工作原理如圖所示，寫出a極的電極反應式．

將一定質量的Mg-A1合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應．向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如右圖．計算下列問題：（寫出簡要計算過程） 
（1）求合金中Mg與Al的物質的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物質的量濃度是多少？
（3）原HCl溶液的物質的量濃度是多少？

右圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．計算：（要求寫出簡要計算過程）
①求該濃硫酸的物質的量濃度？
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

（2012?江蘇一模）鋰/磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，其制備方法如下：稱取適量的Na₃PO₄?12H₂O和CuSO₄?5H₂O分別溶解在蒸餾水中，充分攪拌，轉入反應釜中，調節溶液pH為7～9，密封，放入130°烘箱中反應4h．自然冷卻到室溫，過濾，所得沉淀分別用蒸餾水和乙醇洗滌數次，干燥，得到產品．反應原理為：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）用蒸餾水洗滌時，檢驗洗滌是否完全的方法是；最后用乙醇洗滌的目的是．
（2）電池放電時，負極鋰轉化為Li₂O，正極磷酸銅轉變為Cu和Li₃PO₄，寫出該電池反應的方程式．
（3）準確稱取上述樣品1.928g[假定只含Cu₄O（PO₄）₂和CuO兩種物質]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉變為黑色氧化銅，最終稱得殘留固體質量為1.360g．計算得樣品中磷酸氧銅（摩爾質量為：462g/mol）的質量分數（寫出簡要計算過程和結果）