某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④制節液面至“0”域“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄讀數
請回答下列問題：
（1）判斷到達滴定終點的現象是．
（2）根據下列數據：

滴定次序	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

則，待測燒堿溶液的濃度為 mol/L．
（3）若某同學在實驗過程中，洗滌酸式滴定管后，末用標準液潤洗，便裝入標準液進行了實驗，實驗結果將（填“變大”、“變小”或“不變”）

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為mL，終點讀數為mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=（保留小數點后4位）．

（2012?瓊海一模）中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為V_A，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為V_B，則①以甲基橙為指示劑V_A和V_B的關系是．②以酚酞為指示劑時，V_A和V_B的關系是．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記下開始讀數為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V₂
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）→→→D→．
②滴定前或滴定后讀數時應注意．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
④D步驟中液面應調節到，尖嘴部分應．
⑤滴定終點時顏色變化是．
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果（指燒堿的純度）（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管．
（3）用量取10mL待測液于中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手旋轉式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為，達到終點的具體現象是：．
（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根據上表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：．
（6）根據上述各數據，計算燒堿的純度：
（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現象是：．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是mol?L^-1，燒堿樣品的純度是．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果．