某地區一條河的水中每毫升含有10×10^-6 g有機物，此有機物的分子式為C₆H₁₀O₅。正常條件下氧氣的溶解度為0.009 2 g·L^-1。經計算完成下列問題：

(1)寫出有機物C₆H₁₀O₅在有氧條件下轉化為無機物的化學方程式。

(2)計算這條河的水中生化需氧量(BOD)。

(3)判斷在此條件下，這條河中的魚類能否維持生命？

（16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質。其中過氧化鈣(CaO₂)在日常生活和工農業生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁關系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體只有________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：______
_____________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。