（2013?濰坊模擬）工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產生的氣體是，NaOH溶液的出口為（填字母），精制飽和食鹽水的進口為（填字母），干燥塔中應使用的液體是．

（1）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注．SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄、H₂、O₂反應，產物有兩種，化學方程式為．SiCl₄可轉化為SiCl₃而循環使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHCl₃（g）達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗NaCl的質量為kg．
（2）如圖2，實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(濃)

△ .

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MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣．現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣m³（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）

實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)

△ .

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MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl₂的試驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是；
如果反應正常進行，回答下列問題：
（2）收集到的氯氣顏色為，密度比空氣；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水．
②濃硫酸．
③NaOH溶液．
（4）寫出Cl₂和NaOH溶液反應的離子方程式．