用10 mL的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是　 (　　 )

A．3∶2∶2 　　　　 B．1∶2∶3 　　　　 C．1∶3∶3 　　　 D．3∶1∶1

用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O。現取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是               。

A．會降低反應速率     B．會減少綠礬產量

C．需要加熱才反應     D．將增大反應體系的PH值

（2）反應 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機雜質是      。它是由        而產生的，其檢測的方法是           。

（4）設 H₂SO₄與鐵完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至 50⁰C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（50⁰C時，FeSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計算在80⁰C下將溶液蒸發至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質量，你認為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數據已經足夠

    B．還需要提供 10⁰C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數據）計算從10⁰C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO₄?7H₂O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數字）

已知pH = 2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L^－1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填寫“強酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是_________，高錳酸是         產物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要           （填“強”或者“弱”）

（3）在定量分析化學反應中各物質的計量關系時，往往可利用質量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規律將問題簡單化�，F有單質鐵溶于稀硝酸反應的化學方程式可表示為：a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O

下列各種情況下的數學等量關系式為：

①b、c、d、f的數學關系式為_____________。

②d、f、g、h的數學關系式為_____________。

③c、g、h的數學關系式為_______________。

下列實驗操作完全正確的是（   ）

A．配制100 mL 0.1 mol?L^－1的NaCl溶液時，先量取10 mL 1 mol?L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀釋至刻度線

B．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D．乙醇與金屬鈉的反應，在盛有少量乙醇溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉