b.若溶液中有銨鹽存在時.當pH＞7.2.則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結果c.滴定時應劇烈搖動.以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來.防止滴定終點提前 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）            。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。
A．氨水與氯化銨發生化學反應;   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）            。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                     。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）           c（Cl－）。

（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）       。

A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13

（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。

A．氨水與氯化銨發生化學反應;   

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);

C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);

D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

 

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（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）             。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                      。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）       c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）            c（Cl－）。

（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）        。

A．9               B．9～11之間               C．11～13之間               D．13

（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。

A．氨水與氯化銨發生化學反應;   

 B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);

C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);

 D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）            。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。
A．氨水與氯化銨發生化學反應;   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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（11分）氧化還原滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是_________________；
②硝酸銀標準液應裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關說法你認為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結果
c.滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環境監測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數據記錄如下：

        實驗數據
實驗序號
FeSO4溶液體積讀數/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程,結果精確到小數點后一位。）

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