霧霾已經嚴重影響我們的生存環境�；鹆Πl電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。

圖22-1                   圖22-2                      圖22-3

（1）利用甲烷催化還原NO_x：

①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H₁=-574kJ•mol^-1 

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H₂=-1160kJ•mol^-1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                    。

（2）將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH) 與反應溫度T的關系曲線（見圖22-1），則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖22-2所示。

下列說法正確的是     （填字母代號）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH) =1.5 mol/L

B．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

C．0～10分鐘內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L•min）

D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大

（3）某種脫硫工藝中將煙氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程為               。

（4）電化學降解NO₃^- 的原理如題22-3圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，陰極反應式為                      。

②若電解過程中轉移了1mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m_左－△m_右)為      g。

霧霾已經嚴重影響我們的生存環境�；鹆Πl電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。

圖22-1                  圖22-2                     圖22-3
（1）利用甲烷催化還原NO_x：
①CH₄(g) + 4NO₂(g) =" 4NO(g)" + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₁=-574kJ?mol^-1 
②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                   。
（2）將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)  △H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH) 與反應溫度T的關系曲線（見圖22-1），則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃       0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖22-2所示。
下列說法正確的是    （填字母代號）。

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol­^—1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^—1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程為                                  。
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。        
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數為K=           。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是             （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亞硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式                                        。