氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．
（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是______（填序號）
（2）“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟．某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：
①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是______（填化學式）
②C裝置中發生的化學反應方程式為______．③反應后，裝置E中除存在較多的H⁺外，還可能存在的一種陽離子是______，試設計實驗證明這種離子的存在______．
④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用______（填代號）
（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式______（不必配平），該反應生成的還原產物中化學鍵類型是______．

電解

⑵ 2Cl^－＋2H₂O＝2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

⑶ 3Cl₂＋6KOH    5KCl＋KClO₃＋3 H₂O

⑷ SO₂中S為＋4價，是中間價態，既有還原性又有氧化性，而CO₂中C為＋4價，只有氧化性

17．（10分）

⑴ 圖②表示N₂、H₂被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N₂、H₂中化學鍵斷裂

⑵ K＝   26％

⑶ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

⑷ 使NO循環利用，全部轉化成HNO₃

18．（10分）

⑴ SO₂＋MnO₂＝MnSO₄   2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O

⑵ 4.7～8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸發濃縮結晶

19．（12分）

⑴ 2－丙醇

⑵3          

⑶ CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋      取代反應

⑷       

20．（10分）

⑴ 根據反應原理知，n(Cl₂)＝n(I₂)＝n(Na₂S₂O₃)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。

⑶ 8.53

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ N＞O＞S  

⑵ ①  1s²2s²2p⁶3s²3d⁶   ② N₂、CN^－  

⑶  6　　高于

⑷  甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有

B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區附近；早晨、中午、晚上分別采樣

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ （見右圖）

⑶ 0.5   二級標準

⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO₂與吸收液未充分反應，產生較大誤差