題目列表(包括答案和解析)
2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容積為2 L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，在一定條件下發生合成氨反應，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol現將1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分為ω，下列說法中正確的是 
(1)合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質的量為________ mol。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式：__________________________，
負極的電極反應式：__________________________。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是：_______________________
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
298 K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應．測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是________．
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變為NH4＋ 使反應中生成的氨氣全部進入吸收液
⑵ 防止倒吸
⑶ 13.6
⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質
16．（8分）
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26％
→ H2O＋ 取代反應
n(Na2S2O3)＝
＝35.5%
×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。
② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收