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題目列表(包括答案和解析)

某同學用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸
40
40
mL．
（2）配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.56L，則參加反應的銅粉的質量為
2.4
2.4
 g．設反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中HNO3的物質的量濃度為
0.5
0.5
 mol/L．

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已知NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀
況）如表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
試求：（1）稀鹽酸的物質的量濃度
1.0mol/L
1.0mol/L
．
（2）x的最小值為
110
110
．
（3）原樣品中NaHCO3的質量
9.24g
9.24g
．
（4）樣品A中的成分及各成分的物質的量
含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
．

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分析某種煤氣的體積組成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　�。�

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Ⅰ工業上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業生產過程中產生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數據．

實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl4的轉化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl4轉化率變化曲線，虛線是產物中CHCl3的體積分數變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉化率．

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（2009?南京二模）工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=
＜
＜
，△S
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是
X
X
（填字母）；工業生產適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分數
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分數之比
CO和H2的體積分數之比
等．

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變為NH4＋    使反應中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質

16．（8分）

電解

⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑

⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O

⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性

17．（10分）

⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂

⑵ K＝   26％

⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

⑷ 使NO循環利用，全部轉化成HNO3

18．（10分）

⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

⑵ 4.7～8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸發濃縮結晶

19．（12分）

⑴ 2－丙醇

⑵3          

⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應

⑷       

 

 

 

 

 

20．（10分）

⑴ 根據反應原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。

⑶ 8.53

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ N＞O＞S  

⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

⑶  6　　高于

⑷  甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有

B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區附近；早晨、中午、晚上分別采樣

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ （見右圖）

⑶ 0.5   二級標準

⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應，產生較大誤差

 

 

 

 

 

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