(12分)某�；瘜W興趣小組學習草酸的性質后，查閱資料獲得了草酸的―些信息：乙二酸俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃。草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華。175℃以上發生分解：

該活動小組用右圖裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略

去；其他用品可自選)。

(1)填寫表中空白：

(2)你如何判斷在本實驗中有生成?(簡述實驗方法和觀察到的現象)                                   

(3)本實驗中應注意的安全問題有：                                                   。(至少答出兩點)

(4)該小組設計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進的建議。

原因：                                   。

建議：                                   。

乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某�；瘜W研究性學習小組為探究草酸的部分性質，進行了如下實驗：

（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。

（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式 _______。

②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是____。

③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是____。

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某�；瘜W研究性學習小組為探究草酸的部分性質，進行了如下實驗：
（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：


①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式 _______。
②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是____。
③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是____。

(Ⅰ)草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加熱至100.1 ℃時失去結晶水，成為無水草酸；

(Ⅱ)無水草酸大約在157 ℃升華，175 ℃以上發生分解：

HOOC—COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑

(Ⅲ)H₂C₂O₄可以和堿反應生成相應的鹽：H₂C₂O₄+Ba(OH)₂BaC₂O₄↓+2H₂O

該小組采用下圖所示的實驗裝置，通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產物，并利用反應產生的純凈CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_zO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請回答下列問題：

(1)實驗所需的儀器如上圖所示，各儀器的連接順序為：e接________、_________接_________、_________接______。

(2)該組同學進行了下列實驗操作，其操作先后順序為________________。

①點燃B處左側的酒精燈；

②檢驗實驗裝置的氣密性；

③反應結束后，熄滅酒精燈；

④點燃C處的酒精燈，開始反應，并對裝置B的d口處氣體進行驗純，點燃尖嘴d處的酒精燈；

⑤向實驗裝置中裝入藥品

(3)D裝置中澄清石灰水的作用________________________________，

B裝置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

(4)B裝置中d處酒精燈的作用是________________________________。

(5)已知硬質玻璃管的質量為45.00 g，反應前加入14.80 g Fe_xOy樣品；反應后硬質玻璃管與剩余固體的總質量為53.40 g，計算樣品Fe_xO_y中x∶y=________________。

(6)該小組設計的實驗________________(填“有”或“無”)不妥之處。如有不妥，請說出不妥的原因________________。