鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I．打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為           ；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應的化學方程式為                             。

II．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發生反應Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式為             。

（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可證明該事實的實驗方法是（    ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②    B．②⑨    C．⑨④    D．①④

(3)步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為                       。

Ⅲ．金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產量的l/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應式為                                       ，若此過程中共生成了8 gFe₂O₃，則轉移的電子的物質的量為              。

氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業生產和國防建設中都有廣泛的應用。
（1）氮元素原子核外有     個未成對電子，最外層有        種能量不同的電子。PH₃分子的空間構型為          ，是         分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是      （填編號）
a．NH₃比PH₃穩定性強
b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮氣常溫是氣體，磷單質是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，溶液由橙色變為綠色，反應如下，補上缺項物質并配平：
   Cr₂O₇^2－+      NO₂^－+         →      Cr³⁺ +      NO₃^－+       
（4）上題反應中每消耗0.6mol NO₂^－，轉移電子數為         。
（5）氮氧化物（NO和NO₂）污染環境。若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為            。

鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130⁰C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反應II中的氧化劑是______．
②上述過程產生了大量NH₃，有關NH₃處理方案合理的是______
a．用H₂SO₄吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制備HNO₃
（2）工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序：______．
②請設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：______．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為______．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=______．