金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料。

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。

①右圖所示的臺燈，序號標示的物質中屬于金屬材料的有       ▲       （填序號）；小明發現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及     ▲   等發生了化學反應。

②小紅發現鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為     ▲     。

（2）如圖是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現象示意圖。

①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是

       ▲      。

②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四。其與稀鹽酸發生反應后的溶液中，溶質一定有       ▲       （寫化學式）。

③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是      ▲     。（選填A或B）

（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志。

①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”�！八幗稹笔�    ▲   （填“純金屬”或“合金”）；

②鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

       ▲          。

II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入   ▲     除去。

金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料。

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。

①右圖所示的臺燈，序號標示的物質中屬于金屬材料的有       ▲       （填序號）；小明發現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及     ▲   等發生了化學反應。

②小紅發現鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為     ▲     。

（2）如圖是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現象示意圖。

①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是

       ▲      。

②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四。其與稀鹽酸發生反應后的溶液中，溶質一定有       ▲       （寫化學式）。

③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是      ▲     。（選填A或B）

（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志。

①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”�！八幗稹笔�    ▲   （填“純金屬”或“合金”）；

②鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

       ▲          。

II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入   ▲     除去。

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為；
II．“藥金”是（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的   （填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數據可知，上表中n的值為；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數為%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？