分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與稀鹽酸反應，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖（見圖）．
（1）鐵完全反應用去稀鹽酸的質量為g．
（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=（73+6-0.2）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤．

分析與歸納是化學學習中重要的思想方法，小明同學在學習了物質的分類知識后，從宏觀上得出了如圖所示的知識結構：物質

混合物 純凈物 單質… 化合物…

請你參照它的做法，從微觀上把構成物質的微粒之間的關系總結出來．

分類歸納是學習化學的重要方法．①H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O  ②C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑ ③CO+CuO

△   .

Cu+CO₂是初中階段學到的三個重要反應．其中的每個反應既存在氧化反應又存在還原反應，可稱為氧化還原反應．反應中表現出氧化性的物質稱之為氧化劑，表現出還原性的物質稱之為還原劑．
（1）三個反應中的氧化劑是．制得相同質量的銅，反應掉的還原劑質量最少的是（填序號）．
（2）分析以上反應你會發現，還原劑中一定存在化合價（填“升高”或“降低”、“不變”）的元素．
（3）根據你的發現，判斷反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中的還原劑是．