7短周期元素X.Y.X的原子序數小于Y的原子序數.二者可以形成兩種氣態化合物A和B.已知在相同條件下.A.B的密度之比為15:22.且當A.B以體積比1:3混合后.對H2的相對密度為20.25.試寫出X.Y的元素符號及A.B的化學式. 8 A.B.C.D.E五種元素.它們的核電荷數按C.A.B.D.E順序增大.C.D都能分別與A按原子個數比為1:1或1:2形成化合物.CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4.E的M層電子數是K層電子數的2倍.請回答: ⑴寫出這五種元素的名稱:A .B .C .D .E , ⑵畫出E原子結構示意圖: , ⑶寫出D2A2和EB4的電子式: . , ⑷寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式: . 9設想你去某外星球做了一次科學考察.采集了該星球上十種元素單質的樣品.為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究.你設計了一些實驗并得到下列結果:單質ABCDEFGHIJ熔點(℃)-150550160210-50370450300260250與水反應 √ √√√ 與酸反應 √ √ √√√ √與氧氣反應 √√√ √√√√√不發生化學反應√ √ 相對于A元素的原子質量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，W－、Z＋、X＋半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據此回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工業上生產W單質的離子方程式為：_____________________________________。
(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為________、________。
(3)C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為 __________________________。

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原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
① B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，
② C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
③ D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④ A與C元素原子的電子層數相差1，且與E是同主族元素
⑤ 原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________________________　　　　 　
（2）A的單質和D的單質可以設計為新型燃料電池，電解質為KOH溶液，則A的單質在該燃料電池中發生的電極反應式為______________________________。
（3）當反應3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應的離子方程式：____________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質的量的關系為：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）_____________________________
（6）F的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為____________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結合H+能力強于D與A形成的化合物：____________________

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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和等于16，X2、Y2、Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業合成某化工產品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X2與Y2能反應生成A，X2與Z2能反應生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）X2與Z2可制成新型化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH
＞
＞
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（4）寫出由C生成A和B的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水。

（1）Y的元素符號是___________________。

（2）XW的電子式是________________。

（3）XW與YX3反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH_______________7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）___________________。

（4）Z元素氫化物的沸點比H2O_______________（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式________________。

（5）已知X單質和Y單質反應生成YX3是可逆反應，ΔH＜0。將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_________________。

a.達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e.達到化學平衡后，升高溫度，YX3的體積分數增大

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（15分）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．

(1) 化合物YX3的空間構型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______．           

(2)XW的電子式是_____________．

(3)XW與YX3反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_                              _．

(5)已知X單質和Y單質反應生成YX3的反應是可逆反應，ΔH<0.將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是________．

a．達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e．到達化學平衡后，升高溫度，YX3的體積分數增大

 

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