1． 可溶性強堿NaOH Ca(OH)2 等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2
O
2-
7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的
BD
BD
試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為
CD
CD
（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時調節溶液的pH在
B
B
（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe2+和Cr2
O
2-
7
發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是
增強溶液導電性或鹽析
增強溶液導電性或鹽析
．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的
BD
BD
試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：
CD
CD
（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在
B
B
（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe2+和Cr2O72一發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：
增強溶液導電性
增強溶液導電性
．

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已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式______．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的______試劑（填序號）．
A．明礬　　　　　B．鐵屑　　　　　　C．生石灰　　　 D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：______（填序號）；
A．Na2O2　　　　 B．Ba（OH）2　　　　 C．Ca（OH）2　　　D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在______（填序號）最佳．
A．3～4　　　　　B．6～8　　　　　　C．10～11　　　 D．12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe2+和Cr2O72一發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式______．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：______．

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已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

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有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2
O2-7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式______．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的______試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為______（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時調節溶液的pH在______（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe2+和Cr2
O2-7
發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式______．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是______．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為______．
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已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式______．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的______試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為______（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時調節溶液的pH在______（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe2+和Cr2發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式______．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是______．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為______．

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