復分解反應 將雜質轉化為沉淀氣體等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來的操作應當是
繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？
正確
正確
（填正確或錯誤）；請說明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
．

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常溫時，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關物質的溶度積常數見下表：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發生水解反應．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點的現象是
藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數為
95%
95%
．

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在生產硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請寫出該反應的離子方程式______；酸浸液經分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請寫出該反應的離子方程式：______．
（2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經過濾、焙燒可得到紅棕色產品V2O5．在整個工業生產中沒有涉及到的反應有______（填字母）
A．化合反應     B．分解反應     C．復分解反應      D．置換反應
（3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為______．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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在生產硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請寫出該反應的離子方程式______；酸浸液經分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請寫出該反應的離子方程式：______．
（2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經過濾、焙燒可得到紅棕色產品V2O5．在整個工業生產中沒有涉及到的反應有______（填字母）
A．化合反應     B．分解反應     C．復分解反應      D．置換反應
（3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為______．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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（2011?安慶三模）在生產硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請寫出該反應的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
；酸浸液經分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請寫出該反應的離子方程式：
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
．
（2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經過濾、焙燒可得到紅棕色產品V2O5．在整個工業生產中沒有涉及到的反應有
AD
AD
（填字母）
A．化合反應     B．分解反應     C．復分解反應      D．置換反應
（3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為
+4
+4
．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是
偏高
偏高
．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是
無影響
無影響
（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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