溶液 3 沉淀和氣體 (NH4)2SO4 溶液4 無現象 HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
 
；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
 （填寫序號）；②中Cl-的濃度為
 
 mol?L-1．

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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。
請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______________。
（2）B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
__________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為____________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10-10 25℃時現將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL
0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度
為____________mol·L-1。

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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                                             。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                                ；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                             。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                      ；

若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                           。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10  ；25℃時現將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                    （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                   mol·L－1。

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A、B、C、D、E分別是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4五種無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產生的現象是：①A和B混合后產生白色沉淀，加熱后無明顯現象；②B和C混合也產生白色沉淀，加熱后能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；③B和E混合后無沉淀，但加熱能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。填寫下列空白：?

(1)化學式：A________，B__________，C________，D________，E__________。?

(2)A和B反應的離子方程式為_______________________。?

(3)B和C反應的離子方程式為__________________________。?

(4)B和E反應的離子方程式為__________________________。??

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