①稱得干燥的容器甲質量為m₁g；

②往容器甲中加入CuSO₄·nH₂O后，稱得容器甲與晶體的總質量為m₂g；

③加熱容器甲至晶體變白，不再有水蒸氣逸出時，立即放入干燥器內冷卻至常溫，再稱量容器甲與固體的總質量；

④重復步驟③至兩次稱量的誤差小于0.1 g。記錄所稱得容器甲與無水CuSO₄的總質量為m₃ g。

（1）容器甲應選___________(填標號)。

A.蒸發皿          B.燒杯          C.坩堝          D.試管

（2）步驟④的目的是____________________________________________________。

（3）實驗結果n＝___________________________。(用含m₁、m₂、m₃的代數式表示)

（4）還可用其他實驗方法測定晶體中n值，請簡述一種不同的方法。

以下是某同學測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）中結晶水含量的實驗方案。

實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實驗步驟：

① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；

② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；

③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止；

⑥ 計算硫酸銅晶體化學式中x的實驗值。

分析該方案并回答下面問題：

（1）完成本實驗還需要的實驗用品是                                             ；

（2） 指出實驗步驟②中存在的錯誤并改正：                                        ；

（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是                                       ；

（4）步驟⑤的目的是                                                           ；

（5）若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中，x ＝                              （寫表達式）；

（6）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是                           （填序號）。

     A．試樣中含有加熱不揮發的雜質       B．試樣中含有加熱易揮發的雜質

C．測試前試樣已有部分脫水           D．實驗前坩堝未完全干燥

 E．晶體加熱脫水不完全               F．加熱時有晶體濺出

①用坩堝準確稱取2.0 g硫酸銅晶體，記下坩堝和硫酸銅晶體的總質饋m₁；

②將盛有硫酸銅品體的坩堝放在三角架上而的泥三角上，緩慢加熱，直到藍色的硫酸銅品體完全變成白色，且不再有水蒸氣逸出，然后將坩堝冷卻；

③待坩堝冷卻后，將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質量m₂。

(1)②中加熱硫酸銅晶體時所用的儀器有____________________________________________。

(2)上述每一步實驗中，都有一個很關鍵的步驟沒有給出，它們是①______________________；②_________________________；③____________________________。

(3)寫出硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結晶水的表達式x=_______________________。

(4)該小組最終測定的結果偏高，其原因可能是(選填字母序號)________________________。

A.取出的硫酸銅晶體未研成粉末，就開始加熱

B.在①中稱量坩堝和硫酸銅晶體時，天平指針偏右

C.加熱時，硫酸銅晶體剛變為白色，就停止加熱

D.將加熱后的白色粉末放在空氣中冷卻