選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸.二氧化錳共熱制Cl2.并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉的實驗.已知反應2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q溫度稍高即發生副反應6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O. A B C D E F⑴選用各裝置的接口順序為 adig ⑵各裝置所起的作用 A制備Cl2 D制漂白粉 F尾氣處理 ⑶實驗中若用12mol?L-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO2反應.最終生成Ca(ClO)2的物質 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）實驗室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應，溫度稍高易發生副反應：

6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O�，F有三位同學分別設計的三套實驗裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過）：

（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點進行評價，將適當的選項序號填于下表內：

a．不易控制反應速率      b．容易控制反應速率       c．有副反應發生  

 d．可防止副反應發生       e．容易污染環境          f．可防止污染環境

 

優點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為              ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，并說明原因                                                                      

                                                                   。

（3）如果反應前加入了m g Ca(OH)2，反應結束并冷卻后倒出固體物質稱量為n g（設反應中產生的水仍留在固體物質中）。則該固體物質中Ca(ClO)2的質量分數的表達式為（不必化簡）：                                                  。

 

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（9分） 實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為____________；

     為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)

請回答下列問題：

①方案1中的N儀器名稱是 ______________。

②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________。

③方案2中甲物質可選用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO3  D.Cu2(OH)2CO3   E.Fe2(SO4)3 

④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________ _____________________________________。

 

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（10分）實驗室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應，溫度稍高易發生副反應：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O�，F有三位同學分別設計的三套實驗裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過）：

（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點進行評價，將適當的選項序號填于下表內：
a．不易控制反應速率       b．容易控制反應速率       c．有副反應發生  
d．可防止副反應發生        e．容易污染環境           f．可防止污染環境

 
優點
缺點
甲裝置
 
 
乙裝置
 
 
丙裝置
 
 
（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為              ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，并說明原因                                                                      
                                                                   。
（3）如果反應前加入了m g Ca(OH)2，反應結束并冷卻后倒出固體物質稱量為n g（設反應中產生的水仍留在固體物質中）。則該固體物質中Ca(ClO)2的質量分數的表達式為（不必化簡）：                                                  。

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（15分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：  ： ；
為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是       。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________。
③方案2中甲物質可選用的是             。

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ，
⑥本實驗CuSO4·5H2O的產率為         。

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（10分）實驗室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應，溫度稍高易發生副反應：

6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O�，F有三位同學分別設計的三套實驗裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過）：

（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點進行評價，將適當的選項序號填于下表內：

a．不易控制反應速率       b．容易控制反應速率       c．有副反應發生  

 d．可防止副反應發生        e．容易污染環境           f．可防止污染環境

 

優點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為               ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，并說明原因                                                                       

                                                                    。

（3）如果反應前加入了m g Ca(OH)2，反應結束并冷卻后倒出固體物質稱量為n g（設反應中產生的水仍留在固體物質中）。則該固體物質中Ca(ClO)2的質量分數的表達式為（不必化簡）：                                                   。

 

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