23．四種短周期元素的性質或結構信息如下表.請根據信息回答下列問題.元素ABCD性質或結構信息單質溫溫下為固體.難溶于水易于溶CS2.能形成2種二元含氧酸.原子的M層有1個未成對的p電子.核外p電子總數大于7.單質曾被稱為“銀色的金子 .與鋰形成的合金常用于航天飛行器.單質能溶強酸和強堿.原子核外 電子層上s電子總數比p電子總數少2個.單質和氧化物均為空間 網狀晶體.具有很高的熔.沸點. (1)A原子的最外層電子排布式 .D原子共有 種不同運動狀態的電子. (2)寫出C單質與強堿反應的離子方程式 . B與C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7(填“大于 .“等于 或“小于 ). (3)A.B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 ,分子較穩定的是 . (4)E.D同主族.位于短周期.它們的最高價氧化物中熔點較低的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質或結構信息 單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸． 原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數大于7． 單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿． 原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個．單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式
3s23p4
3s23p4
，D原子共有
14
14
種不同運動狀態的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
H2S
H2S
；分子較穩定的是
HCl
HCl
；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是
CO2
CO2
（填分子式或化學式），原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．

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四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		 室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化．
單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．		 單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質質軟、銀白色固體、導電性強．
單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數等于p電子數．
單質是一種常見的半導體材料．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質與水反應的化學的化學方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結論的一個實驗事實
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質
．

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四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題：
元素符號 元素性質或結構信息
A 原子核外L層未成對電子數最多
B 原子半徑是短周期主族元素中最大的
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對成對電子
（1）C的基態原子的價電子排布式為
3s23p1
3s23p1

（2）元素A的原子核外有
2
2
種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有
5
5
種不同運動狀態的電子．
（3）D的最高價氧化物中D原子的雜化類型是
sp2
sp2
，分子的空間構型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）B的氯化物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點較高的是
NaCl
NaCl
（填化學式），理由是
NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl
NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl
．
（5）A的每個雙原子分子中含有
1個δ
1個δ
鍵，
2個π
2個π
鍵；與其互為等電子體微粒的化學式為
CO、CN-、C22-等
CO、CN-、C22-等
（至少寫2各）．

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四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質或結構信息 單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸． 原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數大于7． 單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿． 原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個．單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式______，D原子共有______種不同運動狀態的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式______．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______；分子較穩定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是______（填分子式或化學式），原因是______．

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四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		 室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化．
單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．		 單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質質軟、銀白色固體、導電性強．
單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數等于p電子數．
單質是一種常見的半導體材料．
（1）B元素在周期表中的位置______，寫出A原子的電子排布式______．
（2）寫出C單質與水反應的化學的化學方程式______．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______．寫出證明這一結論的一個實驗事實______．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    設單質銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質的量為0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物質的量為：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 


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