+ +-- (4)在酸性條件下K2Cr2O7與草酸(H2C2O4)反應的產物是:Cr2(SO4)3.CO2.K2SO4和H2O.則還原劑與氧化劑物質的量之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4   10 30
② 5 60 10  
③   60   20
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①和②的結果表明
 
；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；假設二：
 
；假設三：
 
；…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結果和結論
取
 
代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗		 反應進行相同時間后
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設一不成立；

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（6分）某反應體系中的物質有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。

（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（要求配平）              。

（2）反應中，被還原的物質是         ，Cr2(SO4)3是              。

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2o4）反應的產物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為         。

 

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 某反應體系中的物質有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。

   （1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）      

                                                         

                                                                              

   （2）反應中，被還原的物質是            ，Cr2(SO4)3是           。

   （3）請將氧化劑與還原劑的化學式及配平后的系數填入下列空格中，并標出電子轉移方向和數目：

 


                        +               +……

   （4）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為          。

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 某反應體系中的物質有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。

   （1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）      

                                                          

                                                                              

   （2）反應中，被還原的物質是            ，Cr2(SO4)3是           。

   （3）請將氧化劑與還原劑的化學式及配平后的系數填入下列空格中，并標出電子轉移方向和數目：

 
 

 
 

 
 

 
 
 


                        +               +……

 

   （4）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為          。

 

 

 

 

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（6分）某反應體系中的物質有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。

（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（要求配平）             。

（2）反應中，被還原的物質是         ，Cr2(SO4)3是             。

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2o4）反應的產物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為        。

 

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    設單質銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質的量為0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物質的量為：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 


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