25．在2L密閉容器內.800℃時發生如下反應:2CuO Cu2O(s)+CO2隨時間的變化如表:時間(min)012345n 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2L密閉容器內，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時發生反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
回答下列問題：
（1）800℃時，此反應的平衡常數K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應達平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

a．及時分離除NO2氣體    b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

800℃時，在2L密閉容器內加入NO和O2，發生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=
0.0035mol?L-1
0.0035mol?L-1
；
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均反應速率為
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是
b
b
；
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是
c
c
．
a．容器內NO、O2、NO2 物質的量之比為2：1：2
b．正反應和逆反應的速率都為0         c．容器內氣體總物質的量保持不變
d．容器內氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

800℃時，在2L密閉容器內加入NO和O2，發生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s12345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=    ；
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均反應速率為    ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是    ；
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是    ．
a．容器內NO、O2、NO2 物質的量之比為2：1：2
b．正反應和逆反應的速率都為0         c．容器內氣體總物質的量保持不變
d．容器內氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

800℃時，在2L密閉容器內充入0．50molNO和0．25molO2，發生如下反應：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。體系中，n（NO）隨時間的變化如表
（1）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______________。
A、v(NO2)正＝v(O2)逆
B、容器內壓強保持不變
C、v(NO)逆＝2v(O2)正
D、容器內氣體顏色不變
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A、適當升高溫度
B、縮小反應容器的體積
C、增大O2的濃度
D、選擇高效催化劑
（3）計算800℃時該反應的平衡常數K=____________。

查看答案和解析>>

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題：

（1）用O2表示從0~20s內該反應的速率為                           ；達到平衡時NO的轉化率為                。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應是      熱反應（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡的是                 。

     A．容器內壓強不變                       B．容器內氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內氣體顏色不變

E．容器內混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式                       。

查看答案和解析>>

 

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    設單質銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質的量為0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物質的量為：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视