取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4110mL(ρ=1.84g/cm3)充分反應.鋅粒全部溶解后.收集所得氣體(X)經檢驗存在嚴重質量問題. (1)推測:化學小組制得的氣體中可能混有的雜質氣體主要是 :產生雜質的主要原因是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?濟南一模）實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO2氣體．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃） 
  △  
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 ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產生這種結果的主要原因是
隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2
．
②裝置D加入的試劑
濃硫酸
濃硫酸
，裝置F加入的試劑
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是
裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
．
④U型管G的作用為
防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗
防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗
．

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校辦廠漂白車間需22.4L（標準狀況）SO2．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）
  △  
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ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數送至車間，不料經質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產生這種結果的主要原因是
隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2．
隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2．
．
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了如下實驗，對退回氣體（X）取樣進行認真探究（遇有氣體吸收過程，視為全吸收）．

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
②A中加入的試劑可能是：
品紅試液
品紅試液
，作用是：
確認SO2存在
確認SO2存在
．B中加入的試劑可能是：
濃H2SO4
濃H2SO4
，作用是：
干燥氫氣
干燥氫氣
．
③可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是
黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色
黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色
．
（3）對上述裝置略加改進，可粗略測定X氣體中SO2的體積分數．改進時可選用的下列儀器為
ACEG
ACEG
（填代號）．
A  導管   B  水槽   C  廣口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  單孔塞   G  雙孔塞．

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（ 13分）實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體�；瘜W小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

   （1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是             （填分子式）。產生這種結果的主要原因是                                            

    （用化學方程式和必要的文字加以說明）

   （2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑          ，作用是                      。

②裝置D加入的試劑          ，裝置F加入的試劑                      。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是                                       。

④U型管G的作用為                                        .

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（ 13分）實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體�；瘜W小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是            （填分子式）。產生這種結果的主要原因是                                            
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑         ，作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是                                      。
④U型管G的作用為                                       .

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校辦廠漂白車間需22.4L（標準狀況）SO2．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）數學公式ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數送至車間，不料經質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是______（填分子式）．產生這種結果的主要原因是______．
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了如下實驗，對退回氣體（X）取樣進行認真探究（遇有氣體吸收過程，視為全吸收）．

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是______．
②A中加入的試劑可能是：______，作用是：______．B中加入的試劑可能是：______，作用是：______．
③可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是______．
（3）對上述裝置略加改進，可粗略測定X氣體中SO2的體積分數．改進時可選用的下列儀器為______（填代號）．
A　導管　 B　水槽　 C　廣口瓶　 D　容量瓶　E　量筒　 F　單孔塞　 G　雙孔塞．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    設單質銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質的量為0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物質的量為：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 


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