工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡狀態時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數K=．若反應溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應所放出的熱量？．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下列條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都增大的是（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃
E．保持溫度和容器內壓強不變，充入2molN₂
F．升高溫度
（3）壓強、溫度對SO₂轉化率的影響如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K₁，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K₂，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K₃，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小順序為．
由上表數據可知，硫酸工業中SO₂催化氧化反應的合適溫度和壓強是．

工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？______；
（2）在大400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？______（填“是”或“否”）；
（4）工業生產硫酸產生的尾氣主要含SO₂和SO₃，會造成______（填環境問題），工業上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關的離子方程式______
______
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量．（寫出解題過程）

工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)