已知可逆反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，在一定條件下達到平衡狀態．
（1）T℃時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，此時平衡常數K值為；水蒸氣的轉化率為．
（2）T℃時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，則水蒸氣的轉化率為
（3）若T℃時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，平衡時H₂的濃度c（H₂）=cmol/L，則a、b、c之間的關系式是．

（2008?重慶）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N₂O₅與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是，2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：則500s內N₂O₅的分解速率為．

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₃溫度下，反應1 000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區生成，其電極反應式為．

Ⅰ工業上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
在上述工業生產過程中產生的SO₂氣體直接排放會污染大氣．工業上常用氨水吸收SO₂，反應的化學方程式為．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g） 

催化劑

△

 CHCl₃（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數據．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4

請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl₄的轉化率a50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡將向反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl₄的轉化率（x）和生成物中CHCl₃的體積分數（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl₄轉化率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的體積分數變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol?L^-1實驗中CCl₄的轉化率（x）變化曲線是（選填序號）．根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為有利于提高CCl₄的平衡轉化率．

以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請填寫下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：．
（2）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×10⁷L甲烷為原料能夠合成L氨氣（假設體積均在標準狀況下測定）．
（4）已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①；②．

將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入一定量的CuO粉末．下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應時間t的關系，其中正確的是（　�。�