(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：

2KMnO₄ + 16HCl(濃) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）該反應中，氧化劑是               ，            元素被氧化；

（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是          mol；

（３）該反應的離子方程式是                                                        。

（１）正反應速率________逆反應速率________；

（２）化學平衡向________反應方向移動；

（３）混合氣體的顏色變________；

（４）混合氣體的平均相對分子質量________；

（５）若將密閉容器的體積減小為原來的1/3，則化學平衡________，混合氣的顏色________。

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：

2KMnO₄ + 16HCl(濃) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）該反應中，氧化劑是                ，            元素被氧化；

（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是           mol；

（３）該反應的離子方程式是                                                        。

丙酮和碘在酸性溶液中發生以下反應：

+Ｈ^＋＋Ｉ^－，２５ ℃時，該反應速率由下列經驗公式決定：ｖ＝ｋ·ｃ(  )·ｃ（Ｈ^＋），式中ｋ的值為２．７３×１０^－３ Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１。２５ ℃時，已知反應開始時ｃ（Ｉ_２）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ^－１。

求：(1)反應開始時的速率是多少？

(2)當溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ^－１時，反應速率比開始時慢還是快?為什么?