下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱、
（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）
粗鹽和泥沙：  食用油和酒精：   花生油和水：
（3）下列關于儀器的使用說法正確的是
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和少量CCl₄，震蕩后靜置，會觀察到什么現象？
（5）若粗鹽溶液中僅含有少量的CaCl₂，某學生用Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉化為碳酸鈣沉淀，確認Ca²⁺已沉淀完全的實驗方法是；若要得到純凈的沉淀物，需要對其洗滌，寫出洗滌沉淀的方法．

（2009?龍巖一模）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義．已知：碘單質能與I^-反應成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通過測平衡體系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得該反應的平衡常數．
I、某同學為測定上述平衡體系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定時，可采用做指示劑，滴定終點的現象是．
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是（填字母）．
A．方案可行．能準確測定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因為I^-能與Na₂S₂O₃發生反應
C．不可行．只能測得溶液中c（I₂）與c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研實踐中可采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即

c[I2(CCl4)]

c[I2(H2O)]

是一個常數（用K_d表示，稱為分配系數），且室溫條件下K_d=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是．
（5）實驗測得上層溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I₂+I^-?I₃^-的平衡常數K=（用具體數據列出計算式即可）．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述現象不是化學反應所致，溶液呈黃色是Br₂所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述現象是發生化學反應所致，溶液呈黃色是Fe³⁺所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液    B．CCl₄    C．無水酒精    D．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1	① D D	② 溶液呈紅色 溶液呈紅色
方案2	③ B B	④ CCl4層呈無色 CCl4層呈無色

（4）應用與拓展
在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的離子反應方程式為：．

Ⅰ選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取    B．分液    C．過濾    D．加熱分解     E．蒸發     F．蒸餾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物；
（2）從碘的水溶液里提取碘；
（3）分離水和汽油的混合物；
（4）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
Ⅱ將以下幾種物質中，按要求將正確答案填寫在相應的空格內
①干燥的食鹽晶體；       ②液態氯化氫；        ③水銀；       ④蔗糖；
⑤CO₂；                 ⑥KNO₃溶液；         ⑦氯氣
以上物質中能導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是；（填正確答案的序號）

（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態原子的核外電子排布式；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）；
（3）下列有關上述元素的說法，正確的是（填序號）；
①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大②Ni（BD）₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態Ni（BD）₄屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構型為，1mol B₂A₄分子中含有molσ鍵；
（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是．說明：O攝氏度=273K．