據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質判斷正確的是（　　）

（2011?上海模擬）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂ 

催化劑 .

△

 2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數）
（1）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．
II．
III．
試回答下列問題：
（1）①的反應類型為，G的分子式為．
（2）若  1mol      可轉化為1mol A和1mol B，且A與FeCl₃溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發生反應的化學方程式．
（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為；撲熱息痛的結構簡式為．
（4）D蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團為．
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式．
（6）D有多種同分異構體，其中與D具有相同官能團，且能發生銀鏡反應的同分異構體有種（考慮順反異構）．

含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
其反應的離子方程式是：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）現在要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-（設氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁g；
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同；
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式；
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂，通過電解制得的．若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl₂的海水kg．

（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，將SO₂和O₂按體積比2：1充入密閉容器中，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡時c（SO₃）= mol/L；
②達到平衡狀態B，O₂的轉化率α（O₂）=．
（2）因為SO₂排放造成的環境問題有．
a．光化學煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO₂主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO₂污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式，．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是．