MnO2+4Hcl(濃) MnCl2+CL2↑+2H2O計算:(1)在標準狀況下產生多少升氯氣? (2)在反應過程中被氧化的氯化氫的物質的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O來制取氯氣，當有17.4gMnO2完全反應時，計算：（寫出計算過程）

  （1）在標準狀況下能生成多少升氯氣?

  （2）被氧化的HCl的物質的量是多少?

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在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質的量是多少？
（2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？

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實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現用密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質的量是多少？
（2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？

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在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質的量是多少？
（2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？

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一、選擇題（共10分）

1.D  2.B  3.A  4.D  5.C

二、選擇題（共45分）

6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A  

14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D

三、填空題（38分）

21.（2分）方案3    22.（2分）解法3

23.（6分）（1）C、Fe  F、H2 

高溫

（2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑

（3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O

（4）①置換    ②置換

24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3

D  AgCl  E  Ba(OH)2

（2）BaSO4

25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入過量的AgNO3溶液   ③過濾

（2）燒杯、普通漏斗、玻璃棒

（3）合格

26.（6分）（1）SiO2    （2）現代光學及光纖制品的基本原料

（3）SiO2+2OH－= SiO32－ ＋H2O

（4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑

（5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓

四、計算題(共7分)

27.（3分）3.88molL－1      

28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol

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