(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol?L-1的下列6種溶液的pH:溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的鹽酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，則該反應常溫下的平衡常數K=           （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

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(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________

寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                。

(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

 

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（10分）

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___     __mol/(L?min)。

②該反應的平衡常數表達式為____   _。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____          ____。

A．升高溫度         

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離           

D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2 CO＋O2　，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH4e＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：______________________  ___              ______。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_____         ，  ___________    __________  ________。

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隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。   

（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：

CO2(g)＋3H2(g)*CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2

（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH4e＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0＝來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：___________________________________________。

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理科綜合參考答案

物理答案

一、選擇題

14.B　15.D　16.C　17.D　18.A　19.AD　20.BC　21.B

二、非選擇題

22.Ⅰ.①19.40　(2分)

②9.86　(3分)

Ⅱ.(1)①如圖　(6分)

②375 Ω　(3分)

(2)A　(3分)

23.解：設汽車剛開始剎車時的速度為v0，汽車在剛通過第一段距離L時的速度為v

汽車通過第一段距離的平均速度v1＝①　(3分)

汽車通過第二段距離的平均速度v2＝②　(3分)

汽車運動的加速度a＝③　(3分)

又v＝v1－at/2④　(3分)

聯立①②③④解得：v＝　(2分)

其他解法酌情給分。

24.解：

(1)設滑塊剛要與炸藥包接觸時的速度為v1

對滑塊和木板系統在爆炸前：mv0＝2mv1①　(2分)

解得：v1＝　水平向右　(2分)

對滑塊與木板系統在爆炸前應用功能關系：

μmgL＝mv－×(2m)v②　(2分)

設爆炸后滑塊和木板的速度分別為v1′、v2′，最終滑塊相對靜止于木板的左端時速度為v2，系統在爆炸過程、爆炸前后動量守恒：

mv0＝mv＋mv③　(1分)

mv0＝2mv2④　(1分)

對系統在爆炸后應用功能關系：μmgL＝mv＋mv－×(2m)v⑤　(2分)

由②③④⑤解得：v＝0；v＝v0，水平向右.　(2分)

(2)爆炸前，對木板應用動能定理：μmgs1＝mv－0⑥　(2分)

爆炸后，對木板應用動能定理：－μmgs2＝mv－mv⑦　(2分)

所以木板對地的總位移：s＝s1＋s2⑧　(1分)

由以上各式解得：s＝2 L，水平向右⑨　(2分)

其他解法酌情給分。

25.解：

(1)帶電粒子在第二象限內受恒力的作用，必沿AO方向做勻加速直線運動過O點，因為AO與x軸夾角為45°.

有：E1q＝mg　(2分)

可得E1＝5 V/m或7.07 V/m　(2分)

(2)在第二象限內重力與電場力的合力：

F合＝＝×10－3 N　(2分)

加速度a＝＝10 m/s2　(1分)

從A點到O點的過程中應用動能定理可得：

＋F合?sAO＝mv2－0　(2分)

解得v＝2 m/s　且速度方向與x軸正方向成45°　(1分)

進入第四象限后由于E1q＝E2q＝mg

所以帶電粒子在洛倫茲力的作用下做勻速圓周運動

有：qvB＝m①　(2分)

如圖所示，當再次進入第二象限時，據對稱性知v的方向必垂直AO連線即垂直F合方向，粒子將做類平拋運動，據平拋運動知識和三角形知識可得：

沿F合方向上：R＝at2②　(2分)

垂直F合方向上：R＝vt③　(2分)

聯立①②③可得　R＝ m　B＝2.5 T　(1分)

(3)據三角形和圓周運動知識可得：

在第三四象限里的圓周運動時間t1

t1＝T④　(1分)

T＝⑤　(1分)

在第二象限里的平拋運動時間t2

t2＝⑥　(1分)

由④⑤⑥聯立可得t＝t1＋t2＝ s或1.61 s　(2分)

其他解法酌情給分。

化學答案

一、選擇題

6.B　7.D　8.C　9.D　10.B　11.D　12.A　13.C

二、非選擇題

26.(1)A、D(全部選對給3分；只選一個且正確給1分；只要錯選為0分)

(2)⑤；1；①(各1分)

(3)復分解反應能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質的方向進行(3分)；白色固體變為黃色(2分)；I－＋AgCl===AgI＋Cl－(3分)

27.(1)NCCN(2分)；CN－＋H2O??HCN＋OH－(3分)

(2)氰胺電子式：H??\o(??C⋮⋮N(2分)

(3)NNNH2NNH2NH2(2分)；

　NNNH2NNH2NH2＋3HCl＋3H2?→NNNHOOHOH＋3NH4Cl(3分)

(4)N2H2(l)＋O2(l)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.23 kJ?mol－1(3分)

28.(1)加成反應；消去反應(各1分)

(2)HOCH2CH2CH2CHO(2分)

(3)HOCH2CH2CH2COOH濃硫酸△＋H2O(3分)

(4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(3分)

(5)CHCH2(2分)

(6)d(2分)

29.(1)78.3(2分)；100(1分)

(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍(合理即給分)(2分)

(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

(4)K2SO4、(NH4)2SO4(2分)

(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥(4分)

(6)(3分)

生物答案

一、選擇題

1.D　2.A　3.C　4.C　5.C

二、非選擇題

30.Ⅰ.(1)③　增加

(2)NaHCO3

(3)胰島素　大于　自身蛋白質的分解　氨基轉換作用

(4)過多的血糖會轉化成脂肪儲存　(每空2分)

Ⅱ.①不足之處：沒有進行饑餓處理

修改為：將天竺葵放置在黑暗處24小時

②不足之處：沒有說明天竺葵的生長發育狀況是否一致

修改為：選取生長發育狀況一致的天竺葵

③不足之處：沒有說明葉片選取是否一致

修改為：選取葉齡相同、大小相似的葉片

④不足之處：沒有對所有材料編號

修改為：將四組實驗裝置以及培養皿等編號　(每空1分)

(注：答出三項即可，只要符合實驗設計原則，答案合理即可給分)

31.(1)4　1AA∶2Aa∶1aa

(2)8%[100%－(1/2×100%＋1/4×88%＋1/4×80%)＝8%或20%×1/4＋12%×1/4＝8%]

(3)從窄葉植株上采種(含Aa、aa)，次年播種后，選擇寬葉植株栽種

(4)Ⅰ.AaBb

Ⅱ.AaBb(♀)　aabb(♂)　→AaBb、Aabb、aaBb、aabb

Ⅲ.播種以上收獲的種子并分別進行自交，從自交后代中選取寬葉甜玉米再連續自交，直至不發生性狀分離，收獲基因型為AAbb的種子。

Ⅳ.AAbb(♀)×aabb(♂)→Aabb　[高產(雜交種)、抗蟲、甜玉米]　(每空2分)

 


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