26．短周期元素A.B.C.D原子序數依次增大.其中只有一種為金屬元素.A.C同主族.B的最外層電子數為次外層的3倍.B.C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等.(1)寫出D的最高價氧化物對應水化物的化學式 (2)C2B2的電子式為 .其中含有的化學鍵類型為 (3)由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物.水溶液均顯堿性.D的單質可以與其中一種化合物反應生成另外一種化合物.寫出該反應的離子方程式 (4)用石墨電極電解CD的飽和溶液.反應的離子方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是
16.8
16.8
．

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短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數為次外層的3倍，B、C的最外層電子靈敏之和與D的最外層電子數相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應水化物名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）C2B2的電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，
若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質量為
0.71g
0.71g
，外電路中通過的物質的量為
0.02mol
0.02mol

（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D-，操作方法和現象為
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明有Cl-
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明有Cl-
．

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短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．
（1）化合物C2B2中含有的化學鍵類型為
 
．
（2）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．顯堿性的原因用離子方程式表示為
 
．
（3）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現象是
 
．[已知：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]．

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短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。請回答下列問題：

(1)D的最高價氧化物對應的水化物名稱為_______________。

(2)G為由A、B、C三種元素組成的化合物，其電子式為_______________，其中含有的化學鍵類型為_______________。

(3)A單質與D單質反應可生成化合物E，E分子中的電子數與A元素和B元素組成的F分子中的電子數相等。寫出F+D單質→E的化學方程式：_______________。

(4)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，其水溶液顯堿性，常用作家用消毒液。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為_________________________。

(5)用石墨電極電解質量分數為5.2%的G溶液1 L(密度為1.06 g·cm-3)，當溶液中溶質的質量分數改變了1.0%時停止電解。則原溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1(保留兩位有效數字)，電解過程中陽極產物和陰極產物的質量比為__________。

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（6分）短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。

（1）C的原子結構示意圖為                 ；

（2）化合物C2B2中陰、陽離子個數比為           ；

（3）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其物質名稱為           。

（4）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液,可觀察到的現象是                 ，其反應的離子方程式為                                。

 

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    一、選擇題

題號  

  1

  2

  3

  4

  5

  6

  7

  8

答案

  C

  D

  B

  C

  D

  C

  A

  B

二、非選擇題

26. (1)HClO4 (2分)  

(2)              (2分)離子鍵和非極性共價鍵(2分)

(3) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O (3分)  (4) 2Cl-+2H2O電解Cl2­+H2­+2OH- (3分)

(5) 2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；DH=+184.6kJ×mol-1  (3分)

27．(1)沸騰爐(2分) H2O2 （2分）O=C=O（2分）

(2)4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2 (2分)   (3) C+H2O高溫CO+H2 (2分)

(4) bh (2分)    (5) CO2 +2NH3 高壓CO(NH2)2+H2O (3分)

28．(1)檢查裝置氣密性(2分)

(2)藥品：堿石灰 (2分)  作用：吸收NH4Cl 受熱分解產生的HCl（3分）

(3)防止倒吸(2分)     (4)D (2分)

(5)A中石蕊變紅且不褪色說明生成了HCl；（2分）D中酚酞變紅說明生成了NH3

29．(1)①②④(3分)   (2)羧基(2分)

(3)CH3CH2CH2CH=CH2+Br2 ®CH3CH2CH2CHBrCH2Br (3分)

(4) CH3CH(CH3)CH2COOH   CH3CH2CH(CH3)COOH  (4分)

(5) (3分)

CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+3NH3+2Ag¯+H2O

 


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