②小薇同學用實驗中打出的紙帶.根據a=△s/T2利用逐差法求出加速度.下表是她在探究“保持m不變.a與F的關系 時.記錄的一組實驗數據.請你根據表中的數據在坐標圖紙上作出a―F圖象(小車質量為M=0.500kg.g=9.8m/s2) ③針對小薇同學的實驗設計.實驗操作.數據采集與處理.就其中的某一環節.請你提出一條有別于小薇同學的正確的設計或處理方法: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣東模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
C
C

a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應的NH3
吸收未反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
NH3
NH3
 氣體，再從
b
b
管中通入
CO2
CO2
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
．

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已知漂白粉與濃鹽酸反應產生氯氣．某同學為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性，現有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接
d
d
、
e
e
接
b（或c）
b（或c）
、
c（或b）
c（或b）
接
g
g
、
h
h
接
e
e
、
d
d
接
f
f
．
（2）洗氣瓶中所裝液體是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．
（4）某同學在實驗中，發現量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是
鹽酸濃度小，反應沒發生；裝置漏氣；e與f連接
鹽酸濃度小，反應沒發生；裝置漏氣；e與f連接
．

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小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應完的NH3
吸收未反應完的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體，說明原因
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為
86.3%
86.3%
．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
．

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（2013?綿陽模擬）某同學旅游時發現，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發現不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要稱取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生 無色氣體并在液面上方變為紅棕色，溶液中發生反應的離子方程式應是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質的質量分數為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？
不同意
不同意
，簡述理由：
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，Fe2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．
根據以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發生的反應有何不同？
Fe（NO3）3濃溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3濃溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．

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第Ⅰ卷（必做，共88分）

一、選擇題（每題4分，共60分）

1．D  解析：綜合考查了有關細胞代謝、免疫、遺傳以及生命活動調節等內容中的四種重要的物質。一種酶只能催化一種或一類化學反應，一種抗體只能與相應的抗原結合，一種tRNA只能轉運一種特定的氨基酸，因此以上三種物質都具有特異性。而胰島素可以作用于體內的各種細胞，不具有特異性。故答案選D。

2．D  解析：動物通過再生又形成了新的器官，器官的形成是細胞分裂、分化的結果，從遺傳的角度講，細胞分化是基因選擇性表達的結果。再生能力的形成是在進化過程中長期自然選擇的結果。再生由于只形成了部分器官，沒有形成個體，所以不能體現出細胞的全能性。故答案選D。

3．D   解析：白細胞穿過毛細血管壁以及在吞噬過程中能做變形運動，原因是細胞膜具有一定的流動性。此過程屬于胞吞，需要消耗ATP。白細胞能吞噬所有病原體，不具有特異性，屬非特異性免疫。故答案選D。

4．C   解析：DNA的復制發生在細胞核內（線粒體、葉綠體的基質中也可復制），暗反應發生在葉綠體的基質中，氨基酸的脫水縮合發生在核糖體上，以上各生理過程均不發生在膜上。葉綠體內水的光解，發生在葉綠體類囊體的薄膜上。故答案選C。

5．A  解析：該圖表示的是一條mRNA上有多個核糖體依次合成蛋白質的過程，由于每個核糖體供用同一條mRNA，所以合成的蛋白質應是相同的。轉錄的模板是核糖核酸，核糖核苷酸是構成核糖核酸的基本單位，故B不正確。核仁與核糖體的形成有關，核糖體最終應在細胞核中形成，而且葉綠體中的少量DNA也可轉錄出mRNA，可見mRNA的形成場所主要在細胞核中，所以D不正確。

6．A  解析：可溶性糖和氨基酸等物質的含量會明顯提高，使細胞質的滲透壓增加，提高了細胞的吸水能力，但不一定能提高細胞對無機鹽的吸收能力。這種能力是在長期的進化過程中形成的對環境的一種適應能力，這種特性是可遺傳的。可溶性糖和氨基酸等物質的含量明顯提高是淀粉水解酶和蛋白質的水解酶活性增強，從而使淀粉和蛋白質大量水解造成的。因此最合理的解釋是A選項。

7．D  解析：種群增長率為零時，種群數量達到環境容納量（即K值），此時種群數量不在繼續增加或減少。故答案選D。

8．B  解析：酵母菌只進行有氧呼吸時，吸收氧氣的量等于放出CO2的量；只進行無氧呼吸時，只放出CO2；酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，O2的吸收量小于的CO2的量。所以，酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，在裝置2中的氣壓增大，使液滴向左移動；而裝置1中由于NaOH溶液會吸收細胞呼吸放出的CO2， 所以裝置中的氣壓回減小，導致液滴向左移動。故答案選B。

 

9．D   解析：A項中性溶液準確； B項Na著火用沙土覆蓋 ；C項負極反應為： Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O，故選D。

10．B   解析：A項1mol甲基中含有9NA個電子；C項醋酸為弱酸，不完全電離，離子總數小于2NA； D項轉移的電子數為3.01×1023個；故選B。

11．A   解析：B項能用；C項SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用；D項銀鏡反應用來檢驗含醛基的物質；故選A。

12．D   解析：A項為 Al3＋＋3NH3?H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋  ；

B項為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32- ；

C項醋酸為弱酸，應寫化學式；故選D。

13．B   解析： ②不是化學平衡； ⑥平衡的移動應使顏色變淺，顏色變深是體積縮小，濃度變大造成的，故選B。

14．A   解析：A項聚氯乙烯保鮮膜有毒，不適合用來包裝熟食；故選A。

15．C    解析：A項 Na2CO3溶液中CO32-水解使c （Na+）與c （CO32-）之比大于2:1；

B項醋酸為弱酸，不完全電離，c （H+）之比小于2:1 C項據電荷守恒正確；

D項比值為1:2；故選C。

2,4,6

17．C  解析：由機械能守恒定律知，mgH= ，圖a、b、d都滿足，c不滿足，c中的達到的最高點時的速度為0時，將做斜拋運動了。故答案選C。

18． A B   解析：飛船做圓周運動的向心力由地球對飛船萬有引力提供，故“兩心”（軌道圓心和地心）重合，A項正確；根據萬有引力提供向心力可知：以及計算可知：飛船線速度約為7.8km/s（C錯）；衛星離地面高度343km遠小于同步衛星離地高度，B項正確；在返回艙降落傘打開后至著地前宇航員，宇航員減速向下運動，加速度方向向上，故處于超重狀態，D項錯。

19．A D   解析：由題意知，帶電粒子帶正電。在電場中做類平拋運動，運動的時間為t1= 。所以，答案A正確。在兩個勻強磁場中的圓周半徑均為R,有,周期，（）=7d/，，所以，答案D正確。

20．A C  解析：甲圖電流表示數為I0，F=mg表示電梯可能做靜止或勻速直線運動，A正確；乙圖電流表示數逐漸增加，表示電梯可能做變加速上升直線運動，不是勻加速上升直線運動；B錯誤；丙圖電流表示數為2I0，壓敏電阻的阻值變為原來的一半，壓力恒定且增大，則支持力F恒定且增大，F-mg=ma, C正確；丁圖電流表示數逐漸減小，表示電梯可能做變減速下降直線運動，不是勻減速下降直線運動，D錯誤。

21．A  解析：由甲乙兩個圖可知，0―T/4電子做勻加速直線運動，T/4―T/2電子做勻減速直線運動，T/2―3T/4電子反方向做勻加速直線運動，3T/4―T電子做勻減速直線運動， 故A正確 。

22．B  解析：傳感器內線圈的磁感應強度如圖乙，在圖乙中斜率既能反映線圈內產生的感應電流的方向變化，又能放映感應電流的大小變化．t＝0.1 s時刻，斜率最大，線圈內產生的感應電流的大小達到了最大值，并且產生的感應電流的方向發生了變化，；同理可知t＝0.15 s時刻線圈內產生的感應電流的方向變化及大小變化情況，所以C D不正確，B正確。

2,4,6

【必做部分】

23．（11分）

   （1）如圖（3分）

   （2）①a把木版的末端墊起適當的高度以平衡摩擦力。（2分）

②如右圖（2分）

③采用氣墊導軌減少摩擦力；利用光電門、計算機

直接得到速度，利用v ? t圖象計算加速度；用彈簧

秤測量砂和砂桶的重力；用力和加速度的比值不變

來處理數據。（任意寫一種只要正確即可得2分）

24．（16分）

       解：（1） 滑塊在圓弧軌道受重力、支持力和摩擦力作用，由動能定理

       mgR-Wf=mv2   ………………………………………………………………      2分

       Wf=1.5J           ……………………………………………………………      2分        

   （2）滑塊經過B點時，由牛頓第二定律得：

       FN-mg=m     ………………………………………………………………      2分

       FN=4.5N          ………………………………………………………………     1分

       根據牛頓第三定律，小滑塊對軌道的壓力大小也為4.5N………………     1分

   （3）滑塊離開圓弧后做平拋運動

       H=gt2          t=0.5s   …………………………………………………………    2分

       落地時豎直分速度vy=gt=5m/s …………………………………………………      2分    

       落地時速度大小  =5m/s     …………………………………………      2分

       設滑塊落地時速度方向與水平方向夾角為度，則有

          所以   ………………………………………     2分

       即滑塊落地時速度方向與水平方向夾角為45度

25．（18分）

解：（1）在圓形磁場中做勻速圓周運動，

洛侖茲力提供向心力  ………………………………      2分

得         ………………………………………………………   1分

（2）根據題意粒子恰好不能從O3射出的條件為 …………  2分

PQ其勻速運動時，   …………………………………    2分

由③④得    ……………………………………………   1分

（3）導體棒勻速運動時，速度大小為   …………  1分

代入③中得：    ……………………………………………  1分

由能量守恒：

解得 ……………………………………      2分

（4）在圓形磁場內的運動時間為t1   

……………………………………………      2分

在電場中往返運動的時間為t2

由  ………………………………………………………      2分

  ………………………………………………………………   1分

       故……………………………………   1分

26．（17分）Ⅰ．⑴10（1分）/AB 和DE（1分）；⑵數的增加，不被標記的細胞開始出現并不斷增多，故被標記細胞比例減少（2分）；⑶CD（1分）/4（1分）；⑷①（1分）/③（1分）/基因進行了選擇性表達（1分）。Ⅱ．⑶蛋白質變性（2分）；⑷生長發育狀況、新鮮程度相同（2分）；⑸高溫和銅離子使切口細胞內蛋白質變性，導致切口處細胞死亡，失去分泌能力。（2分）；⑹延長一品紅枝條的保鮮時間（2分）。

27．（共16分）⑴基因突變（1分）/3（1分）；⑵3/32（2分）；⑶①選擇親本中多對雌雄個體進行雜交（2分）；②選擇F1中的棕色小香豬與白色小香豬測交，不出現性狀分離的即為純合（2分）；⑷統計具有該性狀小香豬的性別比例（2分）；結果：若患者雄性多于雌性，則h基因位于X染色體上；（2分）/若患者雄性與雌性差不多，則h基因位于常染色體上；（2分）/若患者全是雄性，則h基因位于Y染色體上。（2分）

28．（14分）

（1）（2分）

      Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

   （4）Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O（2分）

   （5）①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或溶液），若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。（2分）

②（2分）

29．（1）10－4：1    （2分）    （2）Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O     （2分）

   （3）C     （1分）

   （4）       t0~t1 ①       

②                                  

   （共4分，各2分 ）      ③＜（1分）     在1atm和298K條件下，1molC2和3molA2完全反應生成2mol CA3，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，反應物不能全部變為生成物（1分）；又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ（1分）；  

   （5）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）  ΔH＝－641.63kJ?mol－1（2分）；

30．（14分）

△

====

（2）Cu＋2H2SO4（濃）      CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

高三理綜第六次質量檢查試卷答案 第4頁 共4頁

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍色溶液（或其它合理答案）。（4分）

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）

（6）①保證晶體中結晶水已完全除去  （2分） 

②偏大（2分）

31．（1）接觸室   吸收塔（各1分，共2分）

   （2）通入適當過量的O2，可以提高SO2的轉化率（2分）     （3） 丙 （1分）

   （4）使裝置內的壓強維持在一定范圍，防止乙、丙裝置內的液體倒吸 （1分）

   （5）缺少尾氣處理裝置，應該在丙、乙后連接盛有燒堿溶液的吸收裝置 （2分）

32．（1） ②（1分）

   （2） PCl3、CCl4  （各1分，共2分）. 第三周期ⅥA族 （1分）

       （2分）

    ⑶ KC8（2分）

33．解析：（1）由甲醇與O2在Cu作催化劑的條件下反應生成HCHO，其分子式為CH2O，與B的化學式相比恰好是HCHO的3倍，結合B分子結構中只有一種氫、一種氧、一種碳，可以判斷，B是3分子HCHO發生了加成反應，其結構簡式見答案。

   （2）根據題上的信息，D必定為炔烴，根據F和HCHO的化學式中所含的C個數可知，D一定為乙炔，E的結構簡式為：HO－CH2－C≡C－CH2－OH，F的結構簡式為：HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH，F為二元醇，與二元酸發生的是酯化反應，所以PBT為聚酯類物質。

   （4）E的分子式為C4H6O2，G在NaOH溶液中發生水解反應，說明G為酯，由飽和的一元酯的通式可知，G中含有一個C=C，G不能發生銀鏡反應，說明G不是甲酸某酯，所以G的結構簡式為CH2=CH－COOCH3。

答案：（1）　　　

 

 

                                           。（2分）

 

（2）HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH；酯（或聚酯）。（2分）

（3）HC≡CH+2HCHO HOCH3C≡CH2OH；加成反應。（2分）

     （4）CH2=CH―COOCH3+NaOHCH2=CH―COONa+CH3OH。（2分）

 

34．（8分）⑴有氧呼吸（2分）發酵（或無氧呼吸）（2分）⑵由于發酵時糖被消耗，產生酒精和CO2，酒精的密度比糖水低 （2分）；⑶酵母菌進行有氧和無氧呼吸時，均產生CO2，溶于發酵液中，使pH下降（2分）。

35．（8分）⑴受精卵（2分）/限制性內切酶、DNA連接酶（2分）；⑵胚胎移植（2分）；⑶DNA分子雜交；DNA與mRNA分子雜交；從羊的乳汁中提取干擾素（以上任意任出兩點即可）（2分）。

36．（8分）[物理―物理3―3]

   （1）油層長度       ………………………………2分

油層厚度…………………………   3分

   （2）（倍）        …………………………   3分

37．（8分）[物理―物理3―4]

   （1）A                           …………………………   2分

   （2）①波長λ = 2.0m，周期T = λ/v = 1.0s，振幅A = 5cm，

則y = 5sin（2πt）  cm           …………………………   3分

②n = t/T = 4.5，則4.5s內路程s = 4nA = 90cm；

x = 2.5m質點在t = 0時位移為y =5cm，

則經過4個周期后與初始時刻相同，

經4.5個周期后該質點位移y =  ― 5cm．……………………  3分

38．（8分）[物理―物理3―5]

（1）87.5                      …………………………   2分

（2）－1.51                      …………………………  2分

（3）設中子的質量為m，則新原子核的質量為（A+1）m，

根據動量守恒定律有：……………………2分

解得新原子的核速度大小為：……………………2分

 

 

 

 

 

 


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