題目列表(包括答案和解析)
由銀（74%）、鉛（25%）、銻（1%）等制成的合金是一種優良的電鍍新材料。對其中的銀的分析，可采用絡合滴定法，具體分析步驟概括如下：
試樣
沉淀（A）
溶液（B）
溶液（C）
溶液（D）
其中（I）加入HNO3（1:1），煮沸，再加入HCl（1:9），煮沸，過濾，依次用HCl（1:9）和水洗滌沉淀；（II）加入濃氨水，過濾，用5%氨水洗滌沉淀；（Ⅲ）加入氨水-氯化銨緩沖溶液（pH=10），再加入一定量的鎳氰化鉀固體；（IV）加入紫脲酸銨指示劑（簡記為In），用乙二胺四乙酸二鈉（簡寫為Na2H2Y）標準溶液滴定至近終點時，加入氨水10mL（為了使其終點明顯），繼續滴定至溶液顏色由黃色變為紫紅色為終點。已知有關數據如下：
配合物 | [AgY]3- [NiY]2- [Ag(CN)2]- [Ni(CN)4]2- [Ag(NH3)2] + [Ni(NH3)6]2+ |
lgK穩 | 7.32 18.62 21.1 31.3 7.05 8.74 |
酸 | H4Y H3Y- H2Y2- HY3- |
lgKa | -2.0 -2.67 -6.16 -10.26 |
5-1寫出A和D中Ag存在形體的化學式。
5-2寫出第Ⅲ步驟的主反應方程式和第IV步驟滴定終點時的反應方程式。
5-3試樣加HNO3溶解后，為什么要煮沸？加入HCl（1:9）后為什么還要煮沸？
5-4假定溶液C中Ag（I）的總濃度為0.010mol/L，游離NH3濃度為2mol/L，要求滴定誤差控制在0.2%以內，試計算溶液C中Ni（II）總濃度至少為若干？
(1)溶液中Na+的物質的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質量是多少？
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物質的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質量是多少？
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物質的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質量是多少？
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一、選擇題（每題4分，共60分）
1．D 解析：綜合考查了有關細胞代謝、免疫、遺傳以及生命活動調節等內容中的四種重要的物質。一種酶只能催化一種或一類化學反應，一種抗體只能與相應的抗原結合，一種tRNA只能轉運一種特定的氨基酸，因此以上三種物質都具有特異性。而胰島素可以作用于體內的各種細胞，不具有特異性。故答案選D。
2．D 解析：動物通過再生又形成了新的器官，器官的形成是細胞分裂、分化的結果，從遺傳的角度講，細胞分化是基因選擇性表達的結果。再生能力的形成是在進化過程中長期自然選擇的結果。再生由于只形成了部分器官，沒有形成個體，所以不能體現出細胞的全能性。故答案選D。
3．D 解析：白細胞穿過毛細血管壁以及在吞噬過程中能做變形運動，原因是細胞膜具有一定的流動性。此過程屬于胞吞，需要消耗ATP。白細胞能吞噬所有病原體，不具有特異性，屬非特異性免疫。故答案選D。
4．C 解析：DNA的復制發生在細胞核內（線粒體、葉綠體的基質中也可復制），暗反應發生在葉綠體的基質中，氨基酸的脫水縮合發生在核糖體上，以上各生理過程均不發生在膜上。葉綠體內水的光解，發生在葉綠體類囊體的薄膜上。故答案選C。
5．A 解析：該圖表示的是一條mRNA上有多個核糖體依次合成蛋白質的過程，由于每個核糖體供用同一條mRNA，所以合成的蛋白質應是相同的。轉錄的模板是核糖核酸，核糖核苷酸是構成核糖核酸的基本單位，故B不正確。核仁與核糖體的形成有關，核糖體最終應在細胞核中形成，而且葉綠體中的少量DNA也可轉錄出mRNA，可見mRNA的形成場所主要在細胞核中，所以D不正確。
6．A 解析：可溶性糖和氨基酸等物質的含量會明顯提高，使細胞質的滲透壓增加，提高了細胞的吸水能力，但不一定能提高細胞對無機鹽的吸收能力。這種能力是在長期的進化過程中形成的對環境的一種適應能力，這種特性是可遺傳的�？扇苄蕴呛桶被岬任镔|的含量明顯提高是淀粉水解酶和蛋白質的水解酶活性增強，從而使淀粉和蛋白質大量水解造成的。因此最合理的解釋是A選項。
7．D 解析：種群增長率為零時，種群數量達到環境容納量（即K值），此時種群數量不在繼續增加或減少。故答案選D。
8．B 解析：酵母菌只進行有氧呼吸時，吸收氧氣的量等于放出CO2的量；只進行無氧呼吸時，只放出CO2；酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，O2的吸收量小于的CO2的量。所以，酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，在裝置2中的氣壓增大，使液滴向左移動；而裝置1中由于NaOH溶液會吸收細胞呼吸放出的CO2， 所以裝置中的氣壓回減小，導致液滴向左移動。故答案選B。
9．D 解析：A項中性溶液準確； B項Na著火用沙土覆蓋 ；C項負極反應為： Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O，故選D。
10．B 解析：A項1mol甲基中含有9NA個電子；C項醋酸為弱酸，不完全電離，離子總數小于2NA； D項轉移的電子數為3.01×1023個；故選B。
11．A 解析：B項能用；C項SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用；D項銀鏡反應用來檢驗含醛基的物質；故選A。
12．D 解析：A項為 Al3＋＋3NH3?H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋ ；
B項為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32- ；
C項醋酸為弱酸，應寫化學式；故選D。
13．B 解析： ②不是化學平衡； ⑥平衡的移動應使顏色變淺，顏色變深是體積縮小，濃度變大造成的，故選B。
14．A 解析：A項聚氯乙烯保鮮膜有毒，不適合用來包裝熟食；故選A。
15．C 解析：A項 Na2CO3溶液中CO32-水解使c （Na+）與c （CO32-）之比大于2:1；
B項醋酸為弱酸，不完全電離，c （H+）之比小于2:
D項比值為1:2；故選C。
|
，圖a、b、d都滿足，c不滿足，c中的達到的最高點時的速度為0時，將做斜拋運動了。故答案選C。
以及
計算可知：飛船線速度約為
，B項正確；在返回艙降落傘打開后至著地前宇航員，宇航員減速向下運動，加速度方向向上，故處于超重狀態，D項錯。
。所以，答案A正確。在兩個勻強磁場中的圓周半徑均為R,有
,周期
，
（
）=7
d/
，
，所以，答案D正確。
mv2 ……………………………………………………………… 2分 
……………………………………………………………… 2分
=
m/s
………………………………………… 2分
度，則有
所以
……………………………………… 2分
……………………………… 2分
……………………………………………………… 1分
………… 2分
………………………………… 2分
…………………………………………… 1分
………… 1分
…………………………………………… 1分
…………………………………… 2分
…………………………………………… 2分
……………………………………………………… 2分
……………………………………………………………… 1分
…………………………………… 1分
（2分）
（2分）
（2分）
溶液），若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。（2分）
（2分）
（3）C （1分）
（2分）
HOCH3C≡CH2OH；加成反應。（2分）
CH2=CH―COONa+CH3OH。（2分）
………………………………2分
………………………… 3分
（倍） ………………………… 3分
……………………2分
……………………2分