題目列表(包括答案和解析)
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| b×10-7 |
| a-b |
| b×10-7 |
| a-b |
(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。
物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述完成下列問題:
(1)元素名稱:A______________，B______________，C______________，D______________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。
[物質結構與性質] 現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
| A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
| C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
| E元素的主族序數與周期數的差為4 |
| F是前四周期中電負性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1） 已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式
（2） B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形
（3） 某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，
該同學所畫的電子排布圖違背了
（4） G位于 族 區，價電子排布式為
（5） DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
（6） 檢驗F元素的方法是 ，請用
原子結構的知識解釋產生此現象的原因是
（7） F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為 cm
（15分）[物質結構與性質] 現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為_____________，根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示）________
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體
結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一、選擇題（每題4分，共60分）
1．D 解析：綜合考查了有關細胞代謝、免疫、遺傳以及生命活動調節等內容中的四種重要的物質。一種酶只能催化一種或一類化學反應，一種抗體只能與相應的抗原結合，一種tRNA只能轉運一種特定的氨基酸，因此以上三種物質都具有特異性。而胰島素可以作用于體內的各種細胞，不具有特異性。故答案選D。
2．D 解析：動物通過再生又形成了新的器官，器官的形成是細胞分裂、分化的結果，從遺傳的角度講，細胞分化是基因選擇性表達的結果。再生能力的形成是在進化過程中長期自然選擇的結果。再生由于只形成了部分器官，沒有形成個體，所以不能體現出細胞的全能性。故答案選D。
3．D 解析：白細胞穿過毛細血管壁以及在吞噬過程中能做變形運動，原因是細胞膜具有一定的流動性。此過程屬于胞吞，需要消耗ATP。白細胞能吞噬所有病原體，不具有特異性，屬非特異性免疫。故答案選D。
4．C 解析：DNA的復制發生在細胞核內（線粒體、葉綠體的基質中也可復制），暗反應發生在葉綠體的基質中，氨基酸的脫水縮合發生在核糖體上，以上各生理過程均不發生在膜上。葉綠體內水的光解，發生在葉綠體類囊體的薄膜上。故答案選C。
5．A 解析：該圖表示的是一條mRNA上有多個核糖體依次合成蛋白質的過程，由于每個核糖體供用同一條mRNA，所以合成的蛋白質應是相同的。轉錄的模板是核糖核酸，核糖核苷酸是構成核糖核酸的基本單位，故B不正確。核仁與核糖體的形成有關，核糖體最終應在細胞核中形成，而且葉綠體中的少量DNA也可轉錄出mRNA，可見mRNA的形成場所主要在細胞核中，所以D不正確。
6．A 解析：可溶性糖和氨基酸等物質的含量會明顯提高，使細胞質的滲透壓增加，提高了細胞的吸水能力，但不一定能提高細胞對無機鹽的吸收能力。這種能力是在長期的進化過程中形成的對環境的一種適應能力，這種特性是可遺傳的�？扇苄蕴呛桶被岬任镔|的含量明顯提高是淀粉水解酶和蛋白質的水解酶活性增強，從而使淀粉和蛋白質大量水解造成的。因此最合理的解釋是A選項。
7．D 解析：種群增長率為零時，種群數量達到環境容納量（即K值），此時種群數量不在繼續增加或減少。故答案選D。
8．B 解析：酵母菌只進行有氧呼吸時，吸收氧氣的量等于放出CO2的量；只進行無氧呼吸時，只放出CO2；酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，O2的吸收量小于的CO2的量。所以，酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，在裝置2中的氣壓增大，使液滴向左移動；而裝置1中由于NaOH溶液會吸收細胞呼吸放出的CO2， 所以裝置中的氣壓回減小，導致液滴向左移動。故答案選B。
9．D 解析：A項中性溶液準確； B項Na著火用沙土覆蓋 ；C項負極反應為： Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O，故選D。
10．B 解析：A項1mol甲基中含有9NA個電子；C項醋酸為弱酸，不完全電離，離子總數小于2NA； D項轉移的電子數為3.01×1023個；故選B。
11．A 解析：B項能用；C項SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用；D項銀鏡反應用來檢驗含醛基的物質；故選A。
12．D 解析：A項為 Al3＋＋3NH3?H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋ ；
B項為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32- ；
C項醋酸為弱酸，應寫化學式；故選D。
13．B 解析： ②不是化學平衡； ⑥平衡的移動應使顏色變淺，顏色變深是體積縮小，濃度變大造成的，故選B。
14．A 解析：A項聚氯乙烯保鮮膜有毒，不適合用來包裝熟食；故選A。
15．C 解析：A項 Na2CO3溶液中CO32-水解使c （Na+）與c （CO32-）之比大于2:1；
B項醋酸為弱酸，不完全電離，c （H+）之比小于2:
D項比值為1:2；故選C。
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，圖a、b、d都滿足，c不滿足，c中的達到的最高點時的速度為0時，將做斜拋運動了。故答案選C。
以及
計算可知：飛船線速度約為
，B項正確；在返回艙降落傘打開后至著地前宇航員，宇航員減速向下運動，加速度方向向上，故處于超重狀態，D項錯。
。所以，答案A正確。在兩個勻強磁場中的圓周半徑均為R,有
,周期
，
（
）=7
d/
，
，所以，答案D正確。
mv2 ……………………………………………………………… 2分 
……………………………………………………………… 2分
=
m/s
………………………………………… 2分
度，則有
所以
……………………………………… 2分
……………………………… 2分
……………………………………………………… 1分
………… 2分
………………………………… 2分
…………………………………………… 1分
………… 1分
…………………………………………… 1分
…………………………………… 2分
…………………………………………… 2分
……………………………………………………… 2分
……………………………………………………………… 1分
…………………………………… 1分
（2分）
（2分）
（2分）
溶液），若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。（2分）
（2分）
（3）C （1分）
（2分）
HOCH3C≡CH2OH；加成反應。（2分）
CH2=CH―COONa+CH3OH。（2分）
………………………………2分
………………………… 3分
（倍） ………………………… 3分
……………………2分
……………………2分