題目列表(包括答案和解析)
| 催化劑 |
| △ |
| 催化劑 |
| △ |
2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+2H2O
（10分）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。
（1）寫出化學方程式，并注明反應類型：
I、B與醋酸反應： ▲ ， ▲ 反應。
II、B→C： ▲ ， ▲ 反應。
（2） 可用于檢驗A的試劑是 ▲ 。
（3）用淀粉[(C6H10O5)n]為原料制取B，若有含淀粉40%的植物果實1kg，經反應制得184g的B，則淀粉的轉化率為 ▲ 。（提示：轉化率=已反應的量/原有的量×100%）
（10分）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。
（1）寫出化學方程式，并注明反應類型：
I、B與醋酸反應： ▲ ， ▲ 反應。
II、B→C： ▲ ， ▲ 反應。
（2）可用于檢驗A的試劑是 ▲ 。
（3）用淀粉[(C6H10O5)n]為原料制取B，若有含淀粉40%的植物果實1kg，經反應制得184g的B，則淀粉的轉化率為 ▲ 。（提示：轉化率=已反應的量/原有的量×100%）
化學肥料在農業生產中有重要作用。農業生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去NH3的質量占耗用全部NH3質量的__________%。
（4）合成氨氣是生產氮肥的重要環節。合成氨生產簡易流程示意圖如下：
從示意圖可知其存在循環操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環操作___________。合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是_________。
1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
16.
（1）強氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）
（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）
（6）晶體的洗滌（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 
、③
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留兩位小數)。
(2)
(3)
21（A）.
（1分） ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) 
，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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