H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4.由此也說明從O Te.元素非金屬性逐漸減弱.［小結］從以上分析證明.我們的理論推測是正確的.即氧族元素原子結構上的不同點.決定了其性質上的遞變性.［板書］［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?［分析］氫化物(H2R)中.R呈-2價為最低價.只具有還原性.隨著電子層數的增多.原子半徑的增大.R失電子能力依次增強.因此氫化物還原性依次增強.即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HBR＜HI其陰離子的還原性為:O2-＜S2-＜Se2-＜Te2- F-＜Cl-＜Br-＜I- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于硒元素的有關敘述中正確的是(    )

A．硒化氫比硫化氫穩定，其水溶液在空氣中能穩定存在

B．單質硒是一種半導體材料

C．H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增強

D．硒的非金屬性比氧弱，但比溴強

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下列所述規律中正確的是
[     ]
A．原子半徑：K>Na>Mg
B．穩定性：HCl>PH3>H2S
C．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+
D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

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硒是一種用途很廣的元素，下列敘述(或化學方程式)正確的是(    )

A．硫化氫的穩定性小于硒化氫

B．Cu+SeCuSe

C．單質硒因是非金屬，故不能做半導體材料

D．H2SO4、H2SeO4的酸性比H2TeO4強

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化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復分解反應：（Se元素的原子序數為34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應：
BaCO3
 1360℃ 
.
 
BaO+CO2↑；MgCO3
 540℃ 
.
 
MgO+CO2↑；CuCO3
 200℃ 
.
 
CuO+CO2↑
下列說法不正確的是（　�。�

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已知16S、34Se位于同一主族，下列關系正確的是

A．熱穩定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

 

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