題目列表(包括答案和解析)
A.鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：4OH--4e-====2H2O+O2↑
B.表示中和熱的離子方程式：H++OH====H2O；AH=-57.3 kJ／mol
C.明礬水解反應的離子方程式：Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+
D.甲烷堿性燃料電池的負極反應：CH4+10OH--8e-====
+7H2O
A.鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O+O2+4e－====4OH一
B.制取玻璃的反應之一：SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
C.硫化氫在水溶液中發生的電離方式：H2S+H2O====HS-+H3O+
D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應：Fe2＋+Cl2====Fe3＋+2Cl-
化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是（ ）
| A．中和熱的熱化學方程式2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O（l）ΔH= -57.3 kJ／mo1 |
B．氫氣燃燒熱的熱化學方程式： |
| C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2 18O2 + 2MnO4-+ 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O |
| D．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- △———→CH2BrCOO－+ H2O |
化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（??? ）
A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑
化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是 ( )
A．碳酸鈉的水解反應：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2O
Fe (OH)3+3H+
C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
D．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
1~5。CBBBC 6~9 DADD
10~
19．(8分，除注明的外，每空1分）
(1)丙 95(m2+m3)/
(2)甲 加熱蒸發時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質量
(3)乙 偏高 原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質量偏大
20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
(2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發生了氧化還原反應 (3分)
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
22. ． （1）4mol/L(2分)； 溶液的密度（1分）
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
（3）A（1分）； （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）
23 ．.(1)吸熱 (2) ①K3= K1/K2 吸熱 DE
②Q3=Q1-Q2 (3)
24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2 （1分）
（2）可在水浴中加熱 （1分）
（3）A （1分）
（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分） 10w/63V （2分）偏高 （2分）
25．（8分）
（1）V2O5 + H2SO4 ＝ (VO2)2SO4 + H2O（2分）
（2）2 1 2H+ → 2 2 2 H2O；（2分） a（1分）
（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效數字錯誤扣1分)
26．⑴ 取代反應 消去反應 加成反應
⑵
⑶ ④ 保護A分子中C＝C不被氧化 
（4）
27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
（3）稀硫酸 甲苯 （4）蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
28．（10分）
（1）1s22s22p63s23p1 （1分） (2) LiH (1分) CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分） 原子晶體（1分）
（3）15 （2分）
（4）KC8 （2分）
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