D．溫度不變時.若壓強增大為原來2倍.達到新平衡時.總體積一定比原體積的要 小 多個選項正確.全部選對的得6分．選對但不全的得3分．有選錯的得0分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

t℃時，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：

(1)

從反應開始到化學平衡狀態，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉化率為________，反應放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應已達到平衡狀態的是

A．

容器內壓強不再發生變化

B．

SO2的體積分數不再發生變化

C．

容器內氣體原子總數不再發生變化

D．

相同時間內消耗2n mol　SO2的同時消耗n mol　O2

E．

相同時間內消耗2n mol　SO2的同時生成n mol　O2

(3)

反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是

A．

向容器中通入少量O2

B．

向容器中通入少量SO2

C．

使用催化劑

D．

降低溫度

E．

向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他條件不變，則達到平衡后，SO2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應在常溫下
不能
不能
自發進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發生上述反應，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發生上述反應，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數點后兩位）；
②該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數K=
0.17
0.17
（取兩位有效數字）
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體                
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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在500℃時，向一恒容密閉容器中充入2 mol　X2和1 mol　Y2，發生反應：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反應達到平衡后，Z的物質的量濃度為W mol/L，并放出b kJ的熱量．試回答下列問題：

(1)

若將溫度降低到300℃，則化學平衡常數將________(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(2)

若向原來容器中只充入2 mol　Z，在500℃下充分反應并達到平衡后，吸收c kJ的熱量，則a、b、c之間滿足的關系是________(用代數式表示)

(3)

能說明反應已達到平衡狀態的是

A．

C(Z)＝2C(Y2)

B．

容器內壓強保持不變

C．

V逆(X2)＝2V正(Y2)

D．

容器內密度保持不變

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以天然氣為原料合成尿素的生產中的主要反應之一為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0

請根據題目要求回答下列問題：

(1)

在一定條件下，將0.05 mol　CH4和0.10 mol　H2O氣放入容積2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol　CO生成，則H2的化學反應速率為________．

(2)

在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率________．

(3)

在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是________．

A．

升高溫度

B．

降低溫度

C．

增大壓強

D．

減小壓強

E．

加入催化劑

F．

移出水蒸氣

(4)

在一定溫度下，將1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣共4.0 mol，則CH4的轉化率為________；若其它條件不變，起始時加入a mol　CH4，b mol　H2O(g)，c mol　CO和d mol　H2，達到平衡時，各組分體積分數與上述平衡完全相等，則a、b和c滿足的關系為________(用字母表示)．

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精英家教網Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時K停在O處．在一定條件下發生逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式為K=
 
，若升高溫度，平衡常數K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）可根據
 
現象來判斷甲、乙都已達到平衡．
（3）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范是
 
．
（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為
 
mol．
Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請完成下列問題：
（1）當甲中的下列物理量不再變化時，能表明甲中反應已達平衡的是
 

A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度
D．氣體的總物質的量
（2）達到平衡時，甲、乙中C的物質的量的關系是
 
（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為
 
．

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一、選擇題

1．C      2．D      3．A      4．D      5．C      6．C      7．D      8．C      9．D      10．D

11．A    12．B     13．B二、選擇題

14．D    15．D    16．AC 17．AD 18．D  19．C  20．CD 21．A

三、選擇題

22．（18分）

（1）（每空3分）24．12～24．14    0．514～0．517

（2）（每空4分）偏��；

（3）（每空4分）圖略

（4）A．軌跡圖略（任意畫出點不給分）

B．參考方法一：在軌跡上選兩個點A、B

如圖1，量出、、

推導：          

             

              導出      

             

              參考方法二：在軌跡上選三個點A、B、C

如圖2，量出、、

推導

導出 

其他方法：根據拋物線方程推導等（略）

23．（15分）解：（1）設最高點                                                         （2分）

最低點                                                                            （2分）

機械能守恒                                                       （2分）

                                                                                （2分）

                                                                                                         （2分）

（2）                                                                               （3分）

所以                                                                                      （2分）

24．（19分）解：（1）作用后，均做勻加速直線運動

                                                   （1分）

                                                  （1分）

                                                                   （1分）

設經時間、相遇，相遇時                                         （1分）

（1分）解得                          （1分）

       （2）相遇前                                                                      （1分）

                                                                                         （1分）

                                                                                       （1分）

              最終相對靜止，撤去后系統

                                                          （1分）

             

       （3）                                                                                    （1分）

                                                                                             （1分）

                                                                                                    （1分）                                                                                                  （1分）

              （1分）                       （1分）

                                                                                  （1分）

                                                                                       （1分）

                                                                                        （1分）

25．（20分）（1）由   得                                               （3分）

              由（為電子圓軌道半徑）                                                  （3分）

              得                                                                           （3分）

              （3分）

             

（2）由圖可知：                                                                          （3分）

圓軌道對應的弦越長，圓心角越大，即偏轉角越大。當弦長為圓形磁場的直徑時．電子射出磁場區域時的偏轉角最大為（3分）

由圖可知：                                                 （2分）

26．（15分）（每空3分共15分）A BaCl2   B（NH4）2 SO4

C    AgNO3  D  NaCO3              E  A12（SO4）3

27．（20分）（Ⅰ）（共14分）

（1）18（2分）

（2）CH2O2（2分）  HCOOH（2分）

（3）C2 H2O3（2分）       OHC―COOH（2分）

（4）CH3COOH（2分）  HCOOCH3（2分）

（Ⅱ）（6分）

              （每空2分）

28．（13分）

（1）A12O3（2分）Fe2O3（2分）

（2）2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe（3分）

（3）Al+3A1O+4H2O====4Al<OH>3↓(3分 )

（4）（3分）

29．（12分）

（1）C→B→D→A→G→H→E→F（4分）

（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出  （2分）

使漏斗內外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出  （2分）

（3）CCl4與水不互溶l而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（2分）

（4）（A）（C）（2分）

30．（22分）I．（8分）（每空1分）

① 生長素促進植物生長具有雙重性，雙子葉植物比單子葉植物對生長素敏感

② b a   ③ D

Ⅱ．（14分）① 競爭（1分）   種類斗爭、寄生、捕食等（3分）

② 食物和棲息場所（2分）

③ 自動調節（1分）；

④ 以甲種群植物為食的其他生物也隨之減少，甚至滅絕（2分）

⑤ 缺乏有利變異（2分）l

⑥ 樣方法（1分）；   

⑦ 衰退型     增長型（2分）

31．（20分）

（1）基因突變（2分）；① 一種氨基酸可以由多個密碼子決定（2分）；

② 突變發生在基因中的非編碼序列（2分）（只答非編碼區或內含子中的一個給1分）

（2）解離→漂洗→染色→制片（2分）；染色體數（2分）

結果預測和分析：

① A裝片細胞中的染色體數與甲裝片細胞中的染色體數相等一A植株為品種乙（2分）；

② A裝片中細胞中染色體數是甲裝片細胞中染色體數的兩倍一A植株為品種丙（2分）；

（3）方法1：用植株A與品種甲的植株雜交，獲得F1；再用F1自交；觀察F1是否結果實。

方法2：用A植株的花藥進行離體培養，獲得單倍體；再用單倍體植株雜交；觀察單倍體植株是否結果實。（3分）（答出一種方案即可。其他合理答案酌情給分。）

（4）人工合成（或反轉錄法等）（1分）；真核生物的基因含有不表達的內含子（2分）

 

 

 


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