如右圖所示.觀察KNO3和NaCl的溶解度曲線.回答下列問題: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示,觀察KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答下列問題:
⑴若分別從KNO3、NaCl的純溶液中提取KNO3、NaCl晶體,應采用            結晶法;若從含少量NaCl的混合物中提純KNO3,宜采用             結晶法。
⑵在t℃時,KNO3和NaCl分別形成的飽和溶液中的某些物理量間存在等量關系,請你寫出其中1個(用文字表述):                                      。

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金屬材料和水在生產和生活中有著廣泛應用。

(1)從右圖是水的組成測定的實驗,此反應的方程式為     。

(2)水是很好的溶劑。下表是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題:

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

①40 ℃時,向兩個分別盛有45 g KNO3和KCl固體的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后,結果如右圖所示,則乙燒杯中的溶質是          。

②采用任意一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,并將溶液變為不飽和溶液。下列說法中正確的是              (填字母)。

A.溶劑質量可能不變                 B.溶液中溶質的質量分數一定增大

C.溶液質量一定增大                 D.可采用升溫或加水的方法

(3)從下圖可知金屬具有導熱性的是         。

A.鐵鍋            B.銅導線            C.鋁箔

(4)鐵制品在空氣中會發生銹蝕,其原因是鐵與空氣中的  共同作用的結果。為防止鋼鐵制品的銹蝕,廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是  (要求一種方法即可)。

(5)在探究金屬的化學性質時,某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中,觀察到鐵銹逐漸消失,溶液由無色逐漸變成黃色,并有氣泡產生,有關反應的化學方程式為    、   

(6)小明向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質的溶液中,加入一定質量鎂粉,待充分反應后,濾液呈淺綠色。根據此現象作出了下列判斷,你認為正確的是       (填寫序號)。

A.濾紙上一定有Cu,可能有Fe,一定沒有Mg     

B.濾紙上一定有Fe,可能有Mg、Cu

C.濾液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4

D.濾液中一定有MgSO4、FeSO4,一定沒有CuSO4

 

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金屬材料和水在生產和生活中有著廣泛應用。

(1)從右圖是水的組成測定的實驗,此反應的方程式為     。
(2)水是很好的溶劑。下表是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題:

溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
①40 ℃時,向兩個分別盛有45 g KNO3和KCl固體的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后,結果如右圖所示,則乙燒杯中的溶質是          。

②采用任意一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,并將溶液變為不飽和溶液。下列說法中正確的是              (填字母)。
A.溶劑質量可能不變                 B.溶液中溶質的質量分數一定增大
C.溶液質量一定增大                 D.可采用升溫或加水的方法
(3)從下圖可知金屬具有導熱性的是         。

A.鐵鍋            B.銅導線            C.鋁箔
(4)鐵制品在空氣中會發生銹蝕,其原因是鐵與空氣中的  共同作用的結果。為防止鋼鐵制品的銹蝕,廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是  (要求一種方法即可)。
(5)在探究金屬的化學性質時,某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中,觀察到鐵銹逐漸消失,溶液由無色逐漸變成黃色,并有氣泡產生,有關反應的化學方程式為    、   。
(6)小明向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質的溶液中,加入一定質量鎂粉,待充分反應后,濾液呈淺綠色。根據此現象作出了下列判斷,你認為正確的是       (填寫序號)。
A.濾紙上一定有Cu,可能有Fe,一定沒有Mg     
B.濾紙上一定有Fe,可能有Mg、Cu
C.濾液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4
D.濾液中一定有MgSO4、FeSO4,一定沒有CuSO4

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下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

解/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
Ca(OH)2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116
(1)20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質各35g,充分溶解后如右圖所示,則乙燒杯中的溶質是
 

(2)要使丙燒杯中的固體完全溶解,可采取的一種措施是
 

(3)請根據上表數據在右圖表格中畫出氫氧化鈣的溶解度曲線.
(4)熟石灰常用作中和硫酸廠排放的少量硫酸現有100t含硫酸0.49%的廢水,該廢水含有硫酸的質量
 
,完全處理這些廢水需要氫氧化鈣的質量是
 

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13、如右圖所示,在已調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯,再向燒杯中各倒入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸,然后在左盤的燒杯中放入ag金屬Zn的粉末,同時在右盤的燒杯中放入ag金屬Fe的粉末.完全反應后,觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余.則從金屬與酸反應開始到結束的整個過程中,天平指針指向的變化是( 。

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