某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發現沉淀量與加入硫酸溶液的質量如圖所示的關系．
（1）寫出AB段發生反應的化學方程式．
（2）計算A點的縱坐標．
（3）求該固體混合物中NaOH的質量．

某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位；g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質量各為多少克？

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是．
設計實驗并繼續探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 稀鹽酸 稀鹽酸	產生大量的氣泡	該溶液是 Na2CO3 Na2CO3 ，反應的化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是（要求類別不同），對應的現象是．
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是．
Ⅱ．計算：某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位：g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質量各為多少克？（寫出計算過程）