粉筆是教室內空氣的主要污染物（可吸入顆粒物），粉筆的生產過程是：

（1）寫出熟石膏變成生石膏的化學方程式。

（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆，這是利用甘油吸濕性很強的性質，可使粉筆因潮濕而不飄塵。而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學方程式表示為                                                      。

用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】

【相關資料】
a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①______；④______；
操作Ⅱ包括攪拌和______、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品______．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：______；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為______（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：______．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括攪拌、______和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO₃含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；　�、诖蜷_彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；　 ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的______；
②B裝置的作用是______；G裝置的作用是______；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO₃的質量分數會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO₃的質量分數為______%．
計算過程：
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO₂的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是______．

粉筆是教室內空氣的主要污染源（可吸入顆粒物），粉筆的生產過程是：
（1）寫出熟石膏變為生石膏的化學方程式______．
（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆．這是利用甘油吸濕性很強的性質，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度．其原理用化學方程式表示為______．