燒堿是一種重要的化工原料，廣泛用于造紙、紡織、印染和肥皂等工業．下列是有關燒堿內容的描述，請分析回答：
（1）用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液．下列說法正確的是（）
A．稱取6gNaOH時，先在兩托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品放在紙上稱量
B．用200mL的量筒量取54mL的水
C．將稱取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，攪拌溶解
D．用變質的氫氧化鈉6g與54mL水配制成的溶液，NaOH的質量分數偏低
（2）燒堿在工業上通常用電解飽和NaCl溶液的方法制取．產物除燒堿外，還有氫氣和氯氣（Cl₂）．電解飽和NaCl溶液的化學方程式為．
（3）燒堿放在空氣中會發生變質，其變質的原因是什么？寫出有關化學方程式．選擇一種試劑除去變質的成分，并寫出該反應的化學方程式．
（4）取已經部分變質的氫氧化鈉固體樣品10g，全部溶解在放有50g水的一個大燒杯中，加入64.4g的稀鹽酸（鹽酸過量），充分反應后稱量，燒杯中物質的質量為122.2g，求樣品中氫氧化鈉的質量分數．

（2007?海淀區一模）某種抗消化性潰瘍的藥品是碳酸鈣和碳酸氫鈉的混合物．某校課外小組同學設計實驗驗證該藥品的成分，并探究各組分的質量比．
【查閱資料】部分內容如下：碳酸鈣是白色固體，不溶于水；碳酸氫鈉是白色固體，溶于水．碳酸氫鈉受熱易分解，反應方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【實驗驗證】
（l）驗證該藥品中含有碳酸鈣．
①稱取4.2g該藥品，加入50g水，充分溶解．（該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度8.4g．）
②過濾步驟①得到的混合物，分別得到澄清透明的濾液和白色固體．①和②都要用到的玻璃儀器有______和______．
③將白色固體烘干，稱量，質量為2.1g．
④將白色固體放入左側試管中，加入稀鹽酸，有無色氣體生成，右側試管中看到的現象是______．
【實驗結論】該藥品中含有碳酸鈣．
根據此實驗，推斷該藥品中碳酸鈣和碳酸氫鈉的質量比是______．
（2）驗證該藥品中含有碳酸氫鈉．該小組同學提出了幾種不同的方案．
方案1：取少量（l）中得到的濾液，滴加稀鹽酸，生成一種可使燃著木條熄滅的無色氣體．你認為該方案能否驗證該藥品中含有碳酸氫鈉，并說明理由．______．
方案2：將（1）中得到的濾液加熱蒸發，稱量得到的白色固體質量為1.3g．白色固體質量遠小于預測質量的原因是______．
該現象能夠說明該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．
方案3：（如圖）
①調節天平平衡．
②在左側燒杯加入4.2g該藥品，右側燒杯中加入______，此時天平保持平衡．
③分別向兩個燒杯中滴加等量的稀鹽酸，至不再有固體剩余．天平仍保持平衡．
該現象能夠說明該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．
你認為再學習哪些知識，也可以用來驗證該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．