將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經、洗滌、室溫晾干得藍色固體．
Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分．

（2）無色氣體為
（3）加入足量鐵屑發生反應的方程式為、
結論：猜想不成立．
Ⅲ．固體組成定量測定：
設固體為aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，為測定其組成，稱取24.0g藍色固體．繼續進行實驗：
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時a關閉，b處打開；拉注射器時，a打開進空氣，b關閉．
實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量．
問題探究：
（4）寫出Cu（OH）₂、CuCO₃分解的化學方程式、．
樣品分解的總反應方程式．
說明裝置B中樣品沒有完全反應的現象是
（5）D中的藥品為，作用是．
（6）進行步驟⑤的操作，是為了，該操作中推注射器時緩緩的目的是．
數據處理：

	B	C	D	E	F
反應前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反應后	116.0g	253.6g	304.2g	350.2g	360.0g

（7）據下表數據，E裝置質量增加的原因是；24.0g固體分解出水的質量為 g，；
（8）求該固體的化學式中 a：b：c=．

某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請回答以下問題．

（1）在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是．
（2）操作②所需的玻璃儀器有，若該操作結束后發現溶液仍渾濁，則可能原因是（任答一點原因即可）．
（3）實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌直到時停止加熱．
（4）興趣小組的同學通過正確的計算發現，實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損　　　　　　　B．蒸發時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發皿中有殘留的固體
（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，而過濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質，為此他們又重新設計了第二套實驗方案．
提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的、過量的；
②在濾液中加鹽酸的作用是．
（6）該興趣小組現利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，量取水時選擇的量筒規格是（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；讀數時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制溶液的溶質質量分數0.9%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題．

（1）操作①②③的名稱依次是、、，在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是，同時該操作①所需水的最佳量是（已知20℃時食鹽的溶解度是36g，填字母序號）．
A  5mL        B  8mL       C  12mL
（2）操作②所需的玻璃儀器有，若該操作結束后發現溶液仍渾濁，則可能原因是（任答一點原因，即可）；
（3）實施操作③時玻璃棒要不斷（填操作方法），直到時停止加熱．
（4）興趣小組的同學通過正確的計算發現，實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損       B．蒸發時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發皿中有殘留的固體

（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．而過濾是一種將與水分離的方法，因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為此，他們又重新設計了第二套實驗方案．
提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的、過量的；
②在濾液中加鹽酸的作用是；
（6）該興趣小組現利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要精鹽的質量為g，配制該溶液時所需要的水應選擇（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制的溶液的溶質質量分數（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

（2013?玄武區一模）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈堿性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。簩⒎磻�后的固、液混合物經過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體．
Ⅱ．定性探究固體的成分：
用圖1所示方案，進行實驗，并得到下列現象：
（1）上圖中無色氣體為，所以猜想二不成立．
（2）向藍色溶液中加入足量的鐵屑，實驗現象為．
發生反應的方程式為、．
Ⅲ．定量測定固體的組成：
設固體為aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，為測定其組成，稱取24.0g藍色固體．繼續進行實驗：

圖2中注射器處為兩個單向閥：推注射器時x關閉，y處打開；拉注射器時，x打開進空氣，y關閉．
實驗步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處玻璃管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量．
問題探究：
（3）進行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩推動的主要目的是．
數據處理：
（4）某興趣小組利用上述方法，測得以下數據：（假定每步反應都完全）

	B	C	D	E	F
反應前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反應后	116.0g	253.6g	304.3g	350.1g	360.0g

E裝置質量增加的原因是；求該固體的化學式中 a：b：c=．