化學上可以通過多種反應得到氨氣[NH₃]，（氨氣極易溶于水，相同條件下密度比空氣小）

例如：
①
②
③CaO（固）+NH₃?H₂O（濃）=NH₃↑+Ca（OH）₂
（1）寫出標有序號的儀器名稱：
①______②______
（2）我將選擇反應______（只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH₃的反應原理，我需要用上述裝置中的______（填序號）來制備，用______（填序號）收集NH₃．我選擇的發生裝置還可用來制______氣體，其反應的化學方程式是______．
（3）歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的學習方法．我們已經學過實驗室制取氣體的反應原理、制取與收集方法．請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點：______（填序號）．
①需要加熱
②使用催化劑
③沒有氣體參加反應
④原料為純凈物
⑤只生成一種氣體．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應的化學方程式為：（1分）；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產流程】如圖1
【相關資料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①；②．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：．
（4）溶液B中的溶質有（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）．
A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
（6）檢驗揮發性氣體C的方法．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀． 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO₂      B．甲：水和NH₄NO₃；乙：雙氧水和MnO₂   
C．甲：水和NH₃；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO₃固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO₂
（2）小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是
A．幾天后，三份固體的質量由小到大的順序為：A＜B＜C
B．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：A＞B＞C
D．正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為7.1g
（3）工業上用氨氣（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工業流程為：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O  ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判斷不正確的是
A．①反應中使用的催化劑需要經常更換  B．在每一步反應中N元素的化合價都發生了改變
C．制取硝酸過程中產生的NO可循環使用 
D．為實現原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O₂和H₂O分子個數比為4：3：2
（4）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序．設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④